1 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

3 . 某学习小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与溶液反应时，影响反应速率的因素：

编号	的溶液/mL	的溶液/ mL	的溶液/ mL	的溶液/ mL
1	3.0	2.0	1.0	0	2.0
2	3.0	2.0	2.0	0	1.0
3	4.0	2.0	2.0	0	0
4	3.0	2.0	1.0	0.5	a

已知：。
(1)通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率____。
(2)实验2和实验3的目的是____；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是______。
(3)a=_______，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是_______。