1 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．用装置乙实现反应：

C．用装置丙准确测定中和反应的反应热

D．用装置丁验证对分解反应有催化作用

2 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

3 . 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0，下列说法正确的是

A．过程Ⅲ中，没有化学键断裂

B．在Ni催化作用下产生·H为吸热过程

C．反应中释放出

D．总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和

4 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

5 . 乙烯氢化的热化学方程式为C₂H₄(g) + H₂(g) = C₂H₆(g) △H= akJ·mol^-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和

B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1

C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2

D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF

6 . 水煤气变换反应为：。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是

A．步骤②的能垒(活化能)

B．步骤③的转化关系可表示为：

C．步骤①决定了水煤气变换反应的速率

D．步骤⑤只有键和键形成

7 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

9 . 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)___________v(逆)，A点正反应速率___________B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O₂变化的曲线是___________。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内颜色保持不变	B．v(NO)=2v(O2)
C．容器内的密度保持不变	D．NO的质量百分数不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．适当升高温度	B．选择高效的催化剂
C．减小O2的浓度	D．及时分离出NO2气体

10 . 工业合成氨：，一般采用770K左右的温度，其原因是
①提高的转化率　　　　　　　②适当提高氨的合成速率
③平衡正向移动，提高氨的产率　　④催化剂在700K左右时活性最大

A．只有①

B．②④

C．②③④

D．①②