【推荐1】下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属

B．通入足量水中，转移电子的数目为

C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

D．等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多

【推荐2】已知：①101kPa时，C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₁=-1323kJ·mol^-1②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)       ΔH₂=-57.3kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高

B．表示C2H4燃烧热的热化学反应方程式中ΔH=-QkJ·mol-1，Q大于1323

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)       ΔH<ΔH2

【推荐3】金属插入的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A．在中间产物中状态最稳定

B．

C．活化能为

D．整个反应快慢，由→状态2反应决定

【推荐1】1，2-丙二醇(CH₂OHCHOHCH₃)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是

A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高

B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应

C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢

D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定

【推荐2】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH=－91.5kJ/mol

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=－183kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)   ΔH=＋183kJ/mol

D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)   ΔH=＋91.5kJ/mol

【推荐3】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O₂（g）2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

【推荐1】铁的配合物离子(用[L-Fe-H]⁺表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
   
下列说法错误的是

A．该过程总反应为

B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中元素的化合价未发生变化

D．该过程的总反应速率由IV→I步骤决定

【推荐2】用钛(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是
   

A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂

B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1

D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1

【推荐3】科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．路径II中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol

C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D．路径I为主反应

【推荐1】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡，观察现象	探究温度对化学反应速率的影响
B	取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液4 mL，第一支试管中褪色时间长	H2C2O4浓度越大，反应速率越快
C	取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL，向试管②中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL，试管①产生气泡快	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大
D	检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	能证明溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的化学解读正确的是

	科技成就	化学解读
A	利用足球烯(C60)合成亚晶态金刚石	足球烯和亚晶态金刚石互为同系物
B	合成介孔催化剂提升锌-空气电池性能	该电池放电时可将化学能100%转化成电能
C	构建新型催化剂高效、环保地将乙烷转化成乙烯	其他条件相同时，催化剂能加快反应的速率
D	发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌	在海洋真菌作用下，温度越高，聚乙烯、聚苯乙烯等塑料降解速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：   ，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0molC0与8.0molH₂混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化率是80%。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是

(已知：1微米 = 10^-6米，1纳米= 10^-9米)。

A．微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大，反应的速率越快

B．在生产中，增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率

C．5min内的平均反应速率

D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动