水煤气变换反应为：
。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是A．步骤②的能垒(活化能) |
B．步骤③的转化关系可表示为： |
| C．步骤①决定了水煤气变换反应的速率 |
D．步骤⑤只有 键和 键形成 |
更新时间：2022-11-16 20:58:40
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适中
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【推荐1】碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
分析数据，下列说法不正确的是
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
键能( ) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
A． 键的键能为 |
B． 的稳定性小于 |
| C．一般原子半径越大，键长越长，键能越小 |
D．C与C之间比 与之间更易形成 键 |
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单选题
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【推荐2】根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．反应物比生成物稳定 |
| C．只有在加热条件下反应才能进行 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量 |
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【推荐3】已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是| A．当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态 |
| B．合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 |
| C．H－H键的键能是416.0kJ·mol-1 |
| D．其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
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解题方法
【推荐1】在恒容条件下，能使
正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是
正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是A．增大 或 的浓度 | B．减小 或 的浓度 |
C．通入 使气体的压强增大 | D．升高反应的温度 |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．活化能越小，化学反应速率越大 |
| B．有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应 |
| C．增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 |
| D．在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 |
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与
在
作用下发生反应，下列说法
是该反应的催化剂
、
两步反应均为放热反应
单选题
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解题方法
【推荐1】采用可再生的生物质原料生产乙醇，再脱水制乙烯的技术是调整能源结构、减少环境污染、促进国民经济的重要途径之一、一定温度下，在某密闭容器中进行乙醇脱水制乙烯的反应：
，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是
，有、无催化剂时，该反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是
A． |
B．在 路径中，乙醇 中间体Ⅰ为反应的决速步骤 |
C．b路径的反应速率大于 路径的 |
D．反应达到平衡后，路径中 的产率比路径的高 |
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单选题
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适中
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【推荐2】二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是
| A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线 |
B．催化合成甲酸的热化学方程式为  |
| C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念 |
| D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成 |
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)与
的4条可能反应路径(
表示过渡态，
表示中间体)如图所示。下列说法错误的是
不是基元反应
；产物稳定性路径④＞路径③
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【推荐1】汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成无毒无害的气体：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，下列叙述正确的是
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，下列叙述正确的是| A．尾气中的NO主要来自于汽油的不完全燃烧 |
| B．在高温下有利于该反应自发进行 |
| C．若反应速率分别用v(CO)、v(N2)表示，则2v(CO)=v(N2) |
| D．添加催化剂可使反应物中活化分子的百分数增大，因而加快反应速率 |
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【推荐2】下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH随加入水体积的变化 |
B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 |
| C．图③表示10mL0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol•L-1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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