1 . 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0，下列说法正确的是

A．过程Ⅲ中，没有化学键断裂

B．在Ni催化作用下产生·H为吸热过程

C．反应中释放出

D．总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和

2 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

3 . 乙烯氢化的热化学方程式为C₂H₄(g) + H₂(g) = C₂H₆(g) △H= akJ·mol^-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和

B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1

C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2

D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF

4 . 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂