1 . 利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A                  B    
C                 D    

A．利用针筒活塞向右移动，证明反应放热	B．测定酸碱中和反应的反应热
C．验证不同催化剂对化学反应速率的影响	D．制备并收集 NO2

2 . 已知反应2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O的速率方程为υ= kc²(NO)· c(H₂)(k为速率常数)，其反应历程如下：
① 2NO + H₂ → N₂+H₂O₂ 慢 ； ② H₂O₂ + H₂ → 2H₂O       快
下列说法不正确的是

A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率

B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C．该反应的快慢主要取决于反应①

D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小

3 . 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：

已知：，下列说法不正确的是：

A．淀粉溶液为该反应的指示剂

B．溶液b为蓝色是因为发生了反应：

C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化的反应速率比还原的反应速率快

D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定

4 . 某化学反应在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如下表：

		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法不正确的是

A．	B．实验2可能使用了催化剂
C．正反应是吸热反应	D．50~60分钟内，实验4的平均反应速率比实验3的大

5 . 利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是
   

A．过程Ⅰ发生反应的化学方程式为

B．过程Ⅱ中是氧化产物

C．在整个过程中Fe0.9O是催化剂

D．整个过程的总反应为

6 . 我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是   ，下列说法错误的是

A．P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能

B．当的消耗速率与的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡

C．当水蒸汽浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态

D．该反应在低温下能自发进行

8 . 芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图：

下列说法错误的是

A．H+是该重排反应的催化剂

B．理论上总反应的原子利用率小于100%

C．粒子C中N原子的最外层电子数为6

D．的方程式为

10 . 工业制硫酸的重要反应之一是 SO₂在 400-500°C 催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H，在一定温度下，将 2mol SO₂和 1mol O₂充入一定容密闭容器中进行催化氧化， 反应机理如下：
反应Ⅰ：V₂ O₅ (s)+ SO₂ (g) V₂ O₄ (s) +SO₃(g) △H=+24kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：2V₂ O₄ (s) +O₂(g) 2V₂ O₅ (s) △H=-246kJ·mol ^-1
反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是
   

A．ΔH=-198kJ· mol-1

B．SO2与SO3的物质的量之和恒为 2mol

C．使用V2O5是为了提高 SO2的平衡转化率

D．反应速率由反应Ⅱ决定