1 . 已知2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)   ∆H=＋571.0 kJ·mol^－1，两步热循环制H₂的过程如图。下列说法正确的是

过程I：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)   ∆H_Ⅰ =＋604.8 kJ·mol^－1
过程II：H₂O(l)+3FeO(s)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)   ∆H _II

A．该制氢过程中FeO为催化剂

B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

C．过程II在任何温度下均为自发反应

D．根据盖斯定律∆H I+∆H II=0

4 . 在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
   

A．反应

B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能

C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤

D．该反应从原理上不能设计成原电池

5 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是

A．图d中，曲线a一定增加了催化剂

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应

6 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       ∆H=-198kJ•mol^-1。在V₂O₅存在时该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快)；②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢)。下列说法不正确的是

A．该反应速率主要由第②步基元反应决定

B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂

C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1

7 . 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

8 . 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的

C．使用催化剂可以改变反应的焓变

D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

9 . H₂和CO₂在一定条件下反应为4H₂+CO₂2H₂O+CH₄。下列关于该反应的说法正确的是

A．合适的催化剂能加快反应速率	B．适当升高温度会减慢化学反应速率
C．增大CO2的浓度能减慢化学反应速率	D．达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4

10 . 由和NO反应生成N₂和的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应物的总键能大于生成物的总键能

B．该反应的焓变

C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变

D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定