名校
解题方法
1 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表而上发生
的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是
的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是| 编号 | 时间/min 表面积/  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
| A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大 |
B．实验③， |
C．实验②， 时处于平衡状态， |
| D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 |
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2023-02-12更新
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233次组卷
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2卷引用：山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二下学期2月教学质量检测化学试题
2 . 一定温度下，
的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是
的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A． |
| B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 |
| C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 |
| D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同 |
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2022-05-19更新
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861次组卷
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2卷引用：浙江省Z20名校联盟（名校新高考研究联盟）2022届高三第三次联考化学试题
2022高三·全国·专题练习
3 . 研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为_______ (用a、b、c字母排序)。
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4 . 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
(1)实验室配制240mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___________ 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________ (任写一点)。
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)调节浸出液pH=4的作用是___________ 。
(5)写出流程中生成MnCO3的离子方程式___________ 。
(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在经过___________ 得到MnSO4·H2O晶体
(7)本工艺中可循环使用的物质是___________ (写化学式)。
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
| 金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀pH值 | 1.5 | 8.3 | 4.4 |
| 完全沉淀pH值 | 3.2 | 9.8 | 6.4 |
(1)实验室配制240mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：
(4)调节浸出液pH=4的作用是
(5)写出流程中生成MnCO3的离子方程式
(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在经过
(7)本工艺中可循环使用的物质是
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名校
解题方法
5 . I.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至___________ 时计时结束。
(2)V1=___________ ，V2=___________ ；
(3)设计实验Ⅰ.Ⅲ的目的是___________ 。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________ 。
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有___________ 作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________ (填化学式)。
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：
上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”___________ (选填“能”或“不能”)；简述你的理由：___________
| 编号 | 酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1) | H2C2O4溶液(0.1mol·L-1) | 水 | 某种物质 | 反应温度(℃) | 反应时间(min) |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
| Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
| Ⅲ | V2mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至
(2)V1=
(3)设计实验Ⅰ.Ⅲ的目的是
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：
| 试管 | A | B | C |
| 加入试剂 | 4mL0.01mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 | 4mL0.02mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 | 4mL0.03mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
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20-21高三下·浙江·阶段练习
6 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
①下列说法正确的是___________
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHIII．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔHII不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
| 反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
| 反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是
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