1 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于
A.增大煤燃烧时的燃烧热 |
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 |
C.使化学反应更容易进行 |
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 |
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2 . 下列有关合成氨工业的说法,正确的是
A.根据勒夏特列原理左右比室温更有利于合成氨的反应 |
B.由于氨易液化,在实际生产中可循环使用,所以总体来说合成氨的产率很高 |
C.升高温度可以加快反应速率,且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 |
D.合成氨采用的压强是,因为该压强下铁触媒的活性最高 |
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3 . 对于由多个基元反应组成的化学反应,其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。(______)
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名校
解题方法
4 . 化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A.向门窗合页里注油 |
B.合成氨时,使用铁触媒作催化剂 |
C.煅烧矿石时,向炉膛“鼓风”增强火势 |
D.在空运水果中放入冰袋 |
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5 . 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀 | B.工业合成氨 | C.牛奶变质 | D.塑料用品老化 |
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2023高三·全国·专题练习
6 . 的反应速率表达式为 (为正反应速率常数,只与温度有关。和为反应级数,取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响,测得实验数据如下:
(1)中,m=_______ ,n=_______ 。
(2)经研究,有人提出上述反应分两步进行:;。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中,(a)反应较慢,(a)正反应活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
(3)1889年,瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果,提出了温度与反应速率常数关系的经验公式: [为反应速率常数,为比例常数,为自然对数的底数,为气体摩尔常数,为开尔文温度,为活化能]。
①反应达到平衡后,升高温度,正反应速率常数增大的倍数_______ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
②由此判断下列说法中正确的是_______ (填序号,K正、K逆为正、逆速率常数)。
A.其他条件不变,升高温度,K正增大,K逆变小
B.其他条件不变,使用催化剂,K正、K逆同倍数增大
C.其他条件不变,增大反应物浓度K正增大,K逆不变
D.其他条件不变,减小压强,K正、K逆都变小
为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响,测得实验数据如下:
序号 | |||
I | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
II | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
III | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
(2)经研究,有人提出上述反应分两步进行:;。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中,(a)反应较慢,(a)正反应活化能
(3)1889年,瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果,提出了温度与反应速率常数关系的经验公式: [为反应速率常数,为比例常数,为自然对数的底数,为气体摩尔常数,为开尔文温度,为活化能]。
①反应达到平衡后,升高温度,正反应速率常数增大的倍数
②由此判断下列说法中正确的是
A.其他条件不变,升高温度,K正增大,K逆变小
B.其他条件不变,使用催化剂,K正、K逆同倍数增大
C.其他条件不变,增大反应物浓度K正增大,K逆不变
D.其他条件不变,减小压强,K正、K逆都变小
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7 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下:合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(相)→形成氢化物MHy(相)。已知:(相)与MHy(相)之间可建立平衡:
请回答下列问题:
(1)上述平衡中化学计量数k=________ (用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时,向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M),随充入H2量的改变,固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在________ 温________ 压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL,吸氢平均速率v=________ mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________ 。
a.OA段:其他条件不变时,适当升温能提升形成相的速率
b.AB段:由于H2的平衡压强p未改变,故AB段过程中无H2充入
c.BC段:提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明,H2中常含有O2、CO2、、H2O等杂质,必须经过净化处理才能被合金储存,原因是___________ 。
(4)有资料显示,储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子,若把储氢合金制成纳米颗粒,单位时间内储氢效率会大幅度提高,可能的原因是________________ 。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示:
该储氢合金的化学式为________ 。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子,则该储氢合金的储氢容量为________ mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示,结果保留到整数)。
请回答下列问题:
(1)上述平衡中化学计量数k=
(2)t℃时,向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M),随充入H2量的改变,固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL,吸氢平均速率v=
③关于该储氢过程的说法错误的是
a.OA段:其他条件不变时,适当升温能提升形成相的速率
b.AB段:由于H2的平衡压强p未改变,故AB段过程中无H2充入
c.BC段:提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明,H2中常含有O2、CO2、、H2O等杂质,必须经过净化处理才能被合金储存,原因是
(4)有资料显示,储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子,若把储氢合金制成纳米颗粒,单位时间内储氢效率会大幅度提高,可能的原因是
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示:
该储氢合金的化学式为
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名校
解题方法
8 . 恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表而上发生的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是
编号 | 时间/min 表面积/ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.相同条件下,增加的浓度,反应速率增大 |
B.实验③, |
C.实验②,时处于平衡状态, |
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
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2023-02-12更新
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229次组卷
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2卷引用:山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二下学期2月教学质量检测化学试题
名校
解题方法
9 . 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A.①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 |
B.②探究温度对平衡的影响 |
C.③除去碱式滴定管中的气泡 |
D.④测漂白精溶液的pH |
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2023-02-02更新
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195次组卷
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2卷引用:四川省成都石室中学2022—2023学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 废弃物回收再利用是环境保护的重要课题。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO,其部分实验过程如下图所示:
(1)铜帽溶解前需剪碎,其目的是_______ ,写出“溶解”过程中主要化学方程式_______ ,此过程不能加热的原因是_______ 。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量,以碘量法测定溶液中Cu2+含量:向含Cu2+待测液中加入过量KI溶液,再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的至终点,滴定原理如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2;。
①滴定选用的指示剂为_______ ,滴定终点的现象是_______ 。
②若待测液中H2O2没有除尽,所测Cu2+含量将_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知:①滤液1中主要含有的金属离子有Zn2+、Fe2+;
②pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-;
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
利用滤液1制取ZnO,试剂X为_______ (填序号A.30% H2O2;B.1.0 mol/LHNO3),a的范围是_______ 。
(1)铜帽溶解前需剪碎,其目的是
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量,以碘量法测定溶液中Cu2+含量:向含Cu2+待测液中加入过量KI溶液,再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的至终点,滴定原理如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2;。
①滴定选用的指示剂为
②若待测液中H2O2没有除尽,所测Cu2+含量将
(3)已知:①滤液1中主要含有的金属离子有Zn2+、Fe2+;
②pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-;
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
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