4 . 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ. ：
Ⅲ. ：
Ⅳ. 。
①反应①的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
②反应Ⅳ的=___________。
(2)以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.。
①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．当2个键断裂，同时断裂一个键
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
E．体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，为bmol，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。
(3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：

b电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：___________。

8 . 下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是

A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多

B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量

C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率

D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%

10 . 甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)通过CO(g)和H₂(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。
   
(2)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L^-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=_____mol·L^-1·min^-1，V=_____L；
下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。
A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内CO与H₂的体积之比保持不变
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：
   
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υ_a_____υ_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率_____50%。
(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为_____。