1 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol与0.2mol在密闭容器中反应，生成的小于

B．标准状况下2.24L与0.1mol在密闭容器中反应，生成HI

C．0.1molCO与在密闭容器中反应，生成和共4.48L(标准状况下)

D．0.1mol与0.2g在密闭容器中反应，生成

3 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1

B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

D．9min时，反应处于平衡状态

4 . 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的

B．图2中E点的小于F点的

C．图2中平衡常数，的平衡浓度

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

5 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

6 . 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，发生反应2SO₂＋O₂⇌2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n(SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

7 . 可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)=v正(H2)

B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3)

D．v正(N2)=3v逆(H2)

8 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

9 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含有的分子数为0. 1NA

B．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成物中含N-H数目为6NA

D．H2O2溶液中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移的电子数为0.4NA