1 . 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H>0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

2 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH₃=-746.5kJ/mol。
(1)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：(填"＜"、">""或"="，)

①温度：T₁_______T_2.
②CO的平衡转化率：I_______Ⅱ_______Ⅲ
③反应速率：a点的v_逆_______b点的v_正
④T₂时的平衡常数K=_______。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_______。

3 . 一个真空密闭恒容容器中盛有amolPCl₅，加热到200℃发生如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl₃所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2amolPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₃所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M>N

B．M=N

C．M＜N

D．无法确定

4 . 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是

A．将NO2和N2O4的混合气体加压后，颜色先变深后变浅

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．低温更有利于合成氨的反应

D．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

5 . 图像对应的叙述正确的是

A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行

B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

C．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂

D．图甲：A的平衡转化率为

6 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。

A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响

C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

(3)原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___________________(写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是___________。

(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数___________(可用分数表示)。

7 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在容积恒定的密闭容器中，1mol 与1mol 在催化剂作用下加热到500℃发生反应： 达到平衡，下列判断正确的是

A．升高温度增大，减小，平衡向正反应方向移动

B．平衡后再加入1mol B，上述反应的增大

C．当时，通入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．若且A的转化率为50%，则平衡常数等于1

9 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断中正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：   
(1)已知：

①则K₁=___________(用含 K₂和 K₃的代数式表示)；
②实验测得 K₂(记作lnK)与温度(T)的关系如图所示，则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________；
(3)250℃，在甲(容积为4L)、乙(容积为2L)两刚性容器中分别充入2molCO₂和6molH₂，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)：
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数Kp=___________(结果用分数表示)。
③工业上利用2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
a．2v_正(CO₂)=v_逆(CH₃OCH₃)                  b．容器内气体的密度保持不变
c．容器内温度保持不变                         d．容器内比值保持不变
(4)催化还原法
①CO₂与丙烯通过金属杂多酸盐[Co_xH_(3-2x)PW₁₂O₄₀] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO₂转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。

②催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因___________。