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1 . 环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成及树脂交联等。
Ⅰ．用其制备环戊烯：
方法一：___________ kJ·mol-1。
①平衡时HI的体积分数为___________ %。
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数KP=___________ (KPa)-1(要求用最简整数比，含P0的代数式表示)。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入等物质的量的环戊二烯和环戊烯，平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。___________ T2(填“>"“<”或“=”)。
(4)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________ 。
a．容器内混合气体的密度不再变化
b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
c．
d．容器内气体压强不再变化
(5)用环戊二烯制备的二茂铁
易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为___________ 。二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为ρg/cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则一个晶胞中含的数目为___________ 。
Ⅰ．用其制备环戊烯：
方法一：
反应①：
(g)+H2(g)
(g) ΔH1=-100.3 kJ·mol-1
反应②：(g)+H2(g)
(g) ΔH2=-109.4 kJ·mol-1
反应③：(g)+
(g)2(g) ΔH3
方法二：(g)+2HI(g)+I2(g) ΔH4=-89.3 kJ·mol-1
①平衡时HI的体积分数为
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数KP=
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入等物质的量的环戊二烯和环戊烯，平衡
Ⅱ．环戊二烯(C5H6)容易二聚生成双环戊二烯(C10H12)：2(g)
(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度(初始浓度为1.5mol·L-1)与反应时间的关系如图所示。
(4)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是
a．容器内混合气体的密度不再变化
b．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
c．
d．容器内气体压强不再变化
(5)用环戊二烯制备的二茂铁
易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为的数目为
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2 . 下列实验操作及现象、结论有误的一项是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 浓硫酸与过量 充分反应后，加入 固体 | 继续溶解并产生红棕色气体 | 硫酸有剩余 |
| B | 加热 溶液 | 溶液由蓝色变为黄绿色 | [Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O反应的 |
| C | 用 试纸测定等物质的量浓度的 和 溶液的 | 前者大 | 非金属性： |
| D | 向 溶液中通入 和气体 | 出现白色沉淀 | 气体不一定具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 用乙烷为原料制备乙烯，可以降低制备成本。
(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH。
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：___________ 。
②___________ (填高温或低温)有利于此反应自发进行。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C2H6(g)+
O2(g)C2H4(g)+H2O(g)
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g)2C(s)+3H2(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是___________ 。②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：
乙烯的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中
的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度___________ ℃；=___________ 。
(3)温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H＜0 K=2。
①实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=___________ k逆。
②温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________ (填“大于”“小于”或“等于”)T1℃时平衡压强，判断依据是___________ 。
(4)某乙烷熔融燃料电池工作原理如下图所示：___________ 。
(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH。①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：
②
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C2H6(g)+
O2(g)C2H4(g)+H2O(g)①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g)
2C(s)+3H2(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是
乙烯的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中
的变化情况。用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度
=(3)温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) △H＜0 K=2。①实验测得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=
②温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强
(4)某乙烷熔融燃料电池工作原理如下图所示：
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4 . 已知：
，向恒温恒容的密闭容器中充入
和
发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
，向恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
| A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 |
B．平衡常数 Ⅱ Ⅰ |
| C．时改变的条件：向容器中加入C |
D．平衡时 的体积分数 Ⅱ Ⅰ |
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5 . 在密闭容器中进行反应：
，有关下列图像的说法错误的是
，有关下列图像的说法错误的是| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H>0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
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6 . 以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=-746.5kJ/mol。
(1)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：(填"＜"、">""或"="，)
①温度：T1_______ T2.
②CO的平衡转化率：I_______ Ⅱ_______ Ⅲ
③反应速率：a点的v逆_______ b点的v正
④T2时的平衡常数K=_______ 。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_______ 。
(1)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：(填"＜"、">""或"="，)
①温度：T1
②CO的平衡转化率：I
③反应速率：a点的v逆
④T2时的平衡常数K=
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点
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7 . 一个真空密闭恒容容器中盛有amolPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl3所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2amolPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl3所占体积分数为N%。则M和N的关系是
| A．M>N | B．M=N | C．M＜N | D．无法确定 |
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8 . 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是
| A．将NO2和N2O4的混合气体加压后，颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．低温更有利于合成氨的反应 |
| D．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 |
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9 . 大气中二氧化碳
导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将
氢化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯(X)等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。
相关主要反应有：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)通过与
和
直接甲基化得二甲苯(
)的
___________ 。
(2)下图显示了在
下，进料组成为
时的平衡产物分布(如左图)，
后的转化率升高的原因是___________ 。
(3)其他条件不变，
时(如右图)，和的平衡转化率随温度变化趋势与
下不同的原因是___________ 。在
下，二甲苯的平衡产率为___________ (已知：二甲苯的选择性
，产率=转化率×选择性)。
(4)该工艺采用
为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使___________ ，致使反应速率下降。
(5)已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分邻二甲苯
、间二甲苯
和对二甲苯
百分含量如图所示，
分别代表从
升温至
测定的实验数据，其中b点坐标代表
：
。则反应
的
___________ 0，(填“>”或“<”)判断依据是___________ 。
导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将氢化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯(X)等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。相关主要反应有：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)通过
与和直接甲基化得二甲苯()的(2)下图显示了在
下，进料组成为时的平衡产物分布(如左图)，后的转化率升高的原因是(3)其他条件不变，
时(如右图)，和的平衡转化率随温度变化趋势与下不同的原因是下，二甲苯的平衡产率为，产率=转化率×选择性)。(4)该工艺采用
为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使(5)已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分邻二甲苯
、间二甲苯和对二甲苯百分含量如图所示，分别代表从升温至测定的实验数据，其中b点坐标代表：。则反应的
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10 . 一种以方铅矿(主要成分为
，含少量
等)和软锰矿(主要成分为
)为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。
已知：①
。
②常温下，
，
。
(1)
与
相比，基态原子的第三电离能更大的元素是___________ (填元素符号)。
(2)“氧化酸浸”时，发生反应生成
的离子方程式为___________ 。随着温度的升高，各元素的浸出率变化如图所示，当温度高于
后，浸出率不升反降，可能的原因是___________ 。
(3)“调节”至
，滤渣2的主要成分___________ 。
(4)结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：___________ 。
(5)“滤液3”中的金属阳离子除了少量
外，还有___________ 。
(6)常温下，用
的溶液“沉铅锌”时，当
时，溶液中
浓度为___________ 
(设
的平衡浓度为
)。
(7)一定条件下，写出“沉锰”制备
的化学方程式___________ 。
，含少量等)和软锰矿(主要成分为)为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。已知：①
。②常温下，
，。(1)
与相比，基态原子的第三电离能更大的元素是(2)“氧化酸浸”时，
发生反应生成的离子方程式为后，浸出率不升反降，可能的原因是(3)“调节
”至，滤渣2的主要成分(4)结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：
(5)“滤液3”中的金属阳离子除了少量
外，还有(6)常温下，用
的溶液“沉铅锌”时，当时，溶液中浓度为(设的平衡浓度为)。(7)一定条件下，写出“沉锰”制备
的化学方程式
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