1 . 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。
(1)一种高温固体氧化物电解水制氢原理如图所示。通过施加高温下的电压，使电解质中的从阴极一侧迁移到阳极一侧，同时氧化为。

①电解时阴极发生的电极反应为___________(用电极反应式表示)。
②电解质常选用铈()的氧化物，晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

③当进入氧化物晶格后(取代部分)，电解效率显著提升，其原因是___________。
(2)乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：
       
     
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的转化率随温度的变化如图所示。

①反应的___________。
②平衡时，的产率随温度的变化为___________。
(3)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如图所示。

i.不含的催化剂几乎没有催化活性的原因可能是___________。
ii.若用标记乙醇，最终产物中含的物质化学式为___________。

3 . 纳米级材料Cu₂O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：     。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均可自发进行

B．该反应的平衡常数K=c(CO)

C．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率

D．反应中生成22.4L，转移的电子数目为2×6.02×1023

4 . 已知CH₄-CO₂重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如右图所示(T₂＞T₁)。下列说法正确的是

A．由图可知

B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成

C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率

D．相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度

5 . 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为________。

6 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H₂S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H₂S(g)完全燃烧的热化学方程式_______。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO_2.为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。

   

①阴极的电极反应式为_______；
②若无能量损失，相同条件下，SO₂和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H₃PO_3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H₃PO₃，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①NaH₂PO₃的pH_______7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na₂HPO₃其水解平衡常数_______(填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H₂S的过程可描述为_______。

7 . 汽车尾气的转化反应之一为：若反应在容积为的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．由图像甲可知，该反应正反应为吸热反应

B．由图像乙可知，内平均速率

C．由图像丙可知，时改变的条件可能为增大压强

D．由图像丁中，若为，则纵坐标可能为的转化率

8 . 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法不正确的是

A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小

B．反应

C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高

D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点

9 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

10 . 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图1所示：

，选择性．
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为____________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为____________．
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如下图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，

①图2中的反应每生成和放出的热量，其热化学方程式为____________．
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是____________．
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者____________后者（选填“>”、“=”或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是____________．