2 . N₂是合成氨工业的重要原料，NH₃不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO₃；HNO₃能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N₂与O₂反应生成NO，NO进一步氧化生成NO₂,2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH=-116.4kJ·mol^-1,大气中过量的NO_x和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂，也可将水体中的NO转化为N₂。对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应	B．NO转化为N2是人工固氮
C．使用高效催化剂能降低反应速率	D．增大O2的浓度，NO的转化率会下降

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率

C．氯水宜保存在低温、避光条件下

D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。

4 . 在Al³⁺+3H₂OA1(OH)₃+3H⁺的平衡体系中，要促进Al³⁺的水解，可采取的措施

A．降低温度

B．滴加少量盐酸

C．加入适量氢氧化钠溶液

D．加少量氯化钠固体

5 . 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．反应的ΔS＞0

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

D．700K左右比室温更有利于合成氨的反应

7 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)   △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

8 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

9 . 回答下列问题：
(1)在用的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：
①放在锥形瓶中的溶液是___________；
②若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由___________色变___________色。
③酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注意观察___________。
④装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏___________(填“高”或“低”，下同)
⑤滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏___________。
(2)在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度变化(填“增大”、“减小”或“不变”)及平衡如何变化(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
①增加，平衡___________，___________。
②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡___________，___________。
③保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
④保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

10 . 一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol^-1，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(1)650 ℃时CO₂的平衡转化率为___________。
(2)t₁ ℃时平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO₂气体，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。