1 . 历史上曾用Deacon法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是| A．该反应ΔH>0、ΔS>0 |
B．反应平衡常数 |
C．提高 的值可增大HCl的转化率 |
| D．每生产1 mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023 |
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2 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是
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A．图可表示 酸性溶液与过量的 溶液混合时，  随时间的变化 |
B．图可表示体积相等、 的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的 变化 |
C．图可表示温度对可逆反应  ， 的影响 |
D．图可表示压强对可逆反应  的影响 |
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3 . 已知CH4-CO2重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将
的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
A．由图可知 |
| B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成 |
| C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率 |
D．相对 时， 温度下 和 的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度 |
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解题方法
4 . 硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H2S(g)完全燃烧的热化学方程式_______ 。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______ 。_______ ；
②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_______ 时，两种气体都能被完全处理。
(4)某含磷废水的主要成分是H3PO3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(
)与溶液pH的关系如下图所示。_______ 7(填“<”或“>”或“=”)。
②Na2HPO3其水解平衡常数
_______ (填数值)。
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的过程可描述为_______ 。
(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
①
②
写出H2S(g)完全燃烧的热化学方程式
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是
②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为
(4)某含磷废水的主要成分是H3PO3.25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(
)与溶液pH的关系如下图所示。
②Na2HPO3其水解平衡常数
(5)太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解H2S的过程可描述为
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5 . 汽车尾气的转化反应之一为：
若反应在容积为
的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
若反应在容积为的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
| A．由图像甲可知，该反应正反应为吸热反应 |
B．由图像乙可知， 内平均速率 |
C．由图像丙可知， 时改变的条件可能为增大压强 |
D．由图像丁中，若 为 ，则纵坐标 可能为 的转化率 |
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2024-04-27更新
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182次组卷
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2卷引用：江苏省射阳中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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6 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①
___________ 。
②除
外，可能还会产生
等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制
的生成，原因是___________ 。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用
溶液或锡酸钠
溶液作为粉的改性试剂。已知：
。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________ 。
②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积
溶液和
溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。
溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________ 。溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为
时，氢气产率接近
。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________ 。
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与
原子相连的3个
原子分别用
、
和
标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒
和的化学式分别为___________ ；步骤Ⅱ可描述为___________ 。
(1)甘油
、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
①
②除
外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因
储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。①利用
溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为②
下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是
溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是
催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为
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7 . 空气中
含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：
随电解电压的变化如下图1所示：
，选择性
．
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成
的电极反应式为____________ ，当电解电压为
时，生成
和的选择性之比为____________ ．
(2)利用铟氧化物催化
制取
的可能机理如下图2所示，
无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，
和
放出
的热量，其热化学方程式为____________ ．
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是____________ ．
③制取时，同时发生反应
，气体流速分别为
和
，相同时间内生成的质量，前者____________ 后者（选填“>”、“=”或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从
升高到
，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是____________ ．
含量的控制和资源利用具有重要意义。(1)利用高炉炼铁尾气中的
制取有机物的过程如下：
随电解电压的变化如下图1所示：
，选择性．“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成
的电极反应式为时，生成和的选择性之比为(2)利用铟氧化物催化
制取的可能机理如下图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如下图3所示，
和放出的热量，其热化学方程式为②若原料气中
比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是③制取
时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是
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8 . 异丁烯（
）是重要的化工原料，可由异丁醇（
）脱水制得．异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：
反应2（副反应）：
不变，向一定体积的密闭容器中充入
的混合气体（
不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示．下列说法错误的是
| A．反应1为消去反应，反应2为加成反应 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 |
C． 时，起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 |
D．时，若起始时将改为 ，平衡时异丁烯的产率降低 |
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解题方法
9 . 处理、回收和利用CO和CO2既能实现资源的综合利用，也是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)CO处理大气污染物
的相关原理为
，
为该反应的催化剂，过程如下：
若反应的正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为_______ 
。
(2)在容积相同的密闭容器A(起始温度为450℃，恒温)、B(起始温度为450℃，绝热)中分别加入等量的、CO和相同催化剂。实验测得容器A、B中CO转化率随时间的变化关系如图所示。_______ (填“m”或“n”)曲线。
(3)已知反应的速率方程为
，其中k为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_______。
(4)根据阿伦尼乌斯经验公式
(其中k为速率常数，R、C均为常数，
为活化能，T为绝对温度)，使用x和y两种不同的催化剂得到相关图像，如图所示。在外界因素相同的条件下使用x和y两种催化剂，活化分子百分数最高的是_______ (填“x”或“y”)，原因是_______ 。
中CO的平衡转化率随
及温度变化关系如下图所示：
)代替物质的量浓度(
)也可以表示平衡常数(记作
)，则该反应的
_______ (填表达式，不必代数计算)；如果提高，则
_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、
，采用此条件的原因可能是_______ 。
(1)CO处理大气污染物
的相关原理为，为该反应的催化剂，过程如下： 若反应
的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。(2)在容积相同的密闭容器A(起始温度为450℃，恒温)、B(起始温度为450℃，绝热)中分别加入等量的
、CO和相同催化剂。实验测得容器A、B中CO转化率随时间的变化关系如图所示。
(3)已知反应
的速率方程为，其中k为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_______。| A．恒压条件下，通入 | B．恒容条件下，通入CO |
| C．降温 | D．缩小容器体积 |
(4)根据阿伦尼乌斯经验公式
(其中k为速率常数，R、C均为常数，为活化能，T为绝对温度)，使用x和y两种不同的催化剂得到相关图像，如图所示。在外界因素相同的条件下使用x和y两种催化剂，活化分子百分数最高的是
中CO的平衡转化率随及温度变化关系如下图所示：
)代替物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的，则，采用此条件的原因可能是
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解题方法
10 . 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：
乙：
，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②
的平衡浓度：甲___________ 乙。
③甲中
的转化率为
，该反应的平衡常数为___________ 。
已知
(1)该反应在
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。①
的平衡体积分数：甲②
的平衡浓度：甲③甲中
的转化率为，该反应的平衡常数为
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