1 . 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：

有关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	密度	沸点/℃	溶解度	备注
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚	易被氧化
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚

实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。

【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____。
(2)【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____。
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
(6)该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。

2 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464.4	a	1072

(1)_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压       B．低压       C．高温       D．低温
(2)向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。

①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强　B．选用高效催化剂　C．增大的投料　D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。

3 . 向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和，发生反应。

温度
250
400

不同温度下平衡常数如表，平衡时的分布分数如随温度的变化如图。下列说法不正确的是

A．反应ⅲ低温自发

B．当与的投料比为1：1时，平衡转化率：大于Xe

C．升高温度，平衡正向移动

D．在后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大

4 . 我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ表示燃烧热的热化学方程式为_______；
(2)同一容器中，反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K为化学平衡常数)随的变化如图，下列说法正确的是_______；

A．反应Ⅲ的活化能

B．当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡

C．当反应体系内气体的平均相对分子质量不变化时说明两个反应均达到平衡

D．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

(3)在，将和按照1∶3的比例混合在密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______；
A．210℃       B．230℃       C．催化CZT       D．催化剂
②在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______；
③若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，反应Ⅱ的平衡常数_______；
(4)2020年，我国学者利用电化学装置常温下将高效转化为，其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图所示：

①写出阴极的电极反应式：_______。
②当有参与反应时，阴极溶液质量的变化为，阳极溶液质量的变化为，则溶液质量变化绝对值之差_______g。

5 . 25℃下，分别向体积均为1L的容器甲（恒温）、容器乙（绝热）中加入2molA和2molB，发生反应，两容器中A的转化率随时间的变化如图．下列说法正确的是

A．

B．曲线Ⅰ代表容器乙中A的转化率随时间变化

C．0~40s内，曲线Ⅱ中C的反应速率

D．容器乙达平衡后，缩小容器体积，达新平衡后C的物质的量增大

9 . 科学家研究利用反应处理污染气体，向两个体积相同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应，反应体系的总压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．b中反应温度比a中反应温度更高

B．向平衡后的b中加入和，平衡向逆向移动

C．a中，内的平均反应速率约为

D．若开始时将b容积压缩到一半，则b平衡时总压大于

10 . 下列装置和操作能达到实验预期目的的是

A．实验室制	B．实验室制氯气
C．，颜色加深说明平衡逆移	D．验证过氧化钠与水的反应是放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D