1 . 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是

A．上述反应的ΔH>0	B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64	D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

2 . 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．更换催化剂	D．减小CO的浓度

3 . 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

4 . 已知反应A₂(g)＋2B₂(g) 2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5 . Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：
Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列装置或操作正确，且能达到目的是
中和热的测定

A． 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B． 测定盐酸浓度

C． 依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响

D． 中和热的测定

7 . 最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO₂的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式为_______________；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________；
（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是_______________；
（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括________(化学式)。
（5）300℃时，将CO和H₂按1:3的体积比充入密闭容器中，CO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是________。

A．CO2的浓度减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比为1:3

D．CH3OH的体积分数增大

②将1.0molCO₂和3.0molH₂置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H₂表示的反应速率为1.2mol/(L·min)，则密闭容器的体积是____L。
（6）甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。当转移的电子的物质的量为_______mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

8 . 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄和CO(g)，发生反应：
MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2)/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol