1 . 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

2 . 某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   ΔH =-92.4 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________。   
a．气体的密度不再发生改变                              b．容器内的压强保持不变
c．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化                 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)，判断L₁、L₂的大小关系：L₁______L₂(填“<”或“>”)。

(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH₄)₂SO₄和KCl溶液后混合。经过________、_______、干燥就可以得到K₂SO₄晶体。

3 . 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．0~5min内氢气的反应速率大于10-12分内的反应速率

B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气

C．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度或者减小压强

D．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

4 . 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．升高温度，K增大

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的∆H<0

5 . 下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7 . Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。

(1)图中仪器b的名称是_______；
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_______；
Ⅱ．在I^-存在下，H₂O₂分解的反应历程为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)在I^-存在下，H₂O₂分解过程的最大能垒(活化能)为_______，决定总反应速率的是第_______步基元反应。
(4)反应过程中I^-和IO^-的浓度变化趋势为_______。

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO₂和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。测得反应速率v_正(S₂)和v_逆(SO₂)随温度变化如图所示，请回答：

(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)。
(6)该反应的△H_______0(填>、＜或=)。
(7)下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是_______。

A．降温	B．增加C(s)的量
C．减小容器体积	D．恒压通入一定量SO2

8 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)以下是N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

温度/℃ NH3含量/% 压强/MPa	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①提高该化学反应限度的途径是_______。
A、降低压强       B、增大压强       C、增大温度       D、降低温度E、催化剂
②根据表中数据，含量达到98.8%的条件是_______，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是_______，压强选择10MPa~30MPa，原因是_______。
(2)在密闭容器中，充入一定量的N₂、H₂，在一定条件下反应，已知NH₃的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A、平衡常数K：A点＜B点
B、H₂的转化率C点最高
C、A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或_______，Y是_______。
②尿素是一种常用有机氮肥，能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______。

9 . 关于一定条件下的化学平衡CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH＜0，下列说法正确的是

A．恒温恒压，充入Ar，反应速率不变，CO的体积分数不变

B．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，CO2转化率增大

C．加压，v(正)，v(逆)不变，平衡不移动

D．升温，v(正)不变，v(逆)增大，平衡左移，CO2转化率减小

10 . 在一定温度下的密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)⇌3C(g)＋D(s)       ΔH>0，该反应在瞬间即可达成化学平衡，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L^-1。保持温度不变，现将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，A的浓度为1.2mol·L^-1，下列叙述正确的是

A．A的物质的量增多	B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．该反应的平衡常数表达式为	D．平衡向逆反应方向移动