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1 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)则表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ.
和
在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入
和
，发生反应：
。
(2)该反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。
Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
，设m为起始时的投料比，即
。
(4)图中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________ 。
(5)图2
、
、
从大到小的顺序为___________ 。
(6)下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且
时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________ (填化学式)。
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷(
)，主要副产物为3—氯丙烯(
)，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
(7)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即
，则前120min内平均反应速率
___________ 。
(8)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数
___________ 
(
为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)则表示
燃烧热的热化学方程式为Ⅱ.
和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。(2)该反应在
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。| A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 |
| B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 |
| C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 |
| D．和的物质的量之比不再改变 |
Ⅲ.已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。(4)图中投料比相同，温度从高到低的顺序为
(5)图2
、、从大到小的顺序为 (6)下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且
时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为 Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷(
)，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
，则前120min内平均反应速率(8)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数
(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
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2 . 温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1<V2<V3)。下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1<V2<V3)。下列说法正确的是| A．对a点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)<v(正) |
| B．若增加C的质量，则a点可能变成b点 |
| C．向a点体系中充入一定量N2，达到新平衡时，NO2转化率将减小 |
| D．图中c点所示条件下v(逆)>v(正) |
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解题方法
3 . 在某一恒温、恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
2NH3(g)ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
| A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ |
| B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ |
| C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气 |
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4 . 氢气在富氧条件下催化还原NOx(H2-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的部分反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为_______ ，基元反应：H2+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______ kJ/mol。
(2)浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂对H2还原NO反应的响应如图所示，由图可知该催化剂对化学反应具有_______ ，该性质受_______ 的影响。
(3)1093 K时，NO与H2以物质的量之比2：1混合，置于某恒容密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)，以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是_______(填字母代号)。
(4)将H2、NO、O2按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100 kPa)容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g) N2(g)+4H2O(g)，达平衡时，N2的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为_______ 。平衡常数Kp=_______ (kPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②已知该反应ΔH＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同。下列四种容器中NO的转化率最高的是_______ (填字母代号)。
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器 C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的部分反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为
| 基元反应 | 活化能Ea(kJ/mol) |
| H2+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s) | 12.6 |
| NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s) | 97.5 |
| N(s)+N(s)=N2+Rh(s)+Rh(s) | 120.9 |
| H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s) | 83.7 |
| OH(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s) | 33.5 |
| H(s)+H(s)=H2+Rh(s)+Rh(s) | 77.8 |
| NO(s)=NO+Rh(s) | 108.9 |
(3)1093 K时，NO与H2以物质的量之比2：1混合，置于某恒容密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)，以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是_______(填字母代号)。| A．NO的转化率 | B．混合气体的密度 | C．该反应的浓度商QC | D．v(NO)=2v(H2) |
N2(g)+4H2O(g)，达平衡时，N2的体积分数为0.1。①平衡时，NO的转化率为
②已知该反应ΔH＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同。下列四种容器中NO的转化率最高的是
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器 C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
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5 . 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是 已知：反应速率v=v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
| A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 |
| B．200℃时反应的平衡常数K=0.5 |
| C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81 |
| D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 |
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2023-01-16更新
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447次组卷
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4卷引用：重庆市西南大学附属中学校高2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试题
6 . 乙醇既可作为清洁能源，又可作为有机物的萃取剂。除了用微生物发酵法制乙醇，还可用CO2或CO与H2直接反应合成乙醇。用化学法合成乙醇可能发生以下反应：
Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H1=-171.4kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ·mol-1
Ⅲ．2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ∆H3
回答下列问题：
(1)∆H3=_______ 。
(2)在恒温(T>100℃)下，向刚性容器中通入2MPaCO和3MPaH2，加入少量铑(Rh)基催化剂，假设只发生反应Ⅲ，30min后达平衡，总压降低至原来的60％。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp为_______ ，CO的平衡转化率为_______ 。可采取_______ 措施(填选项)来提高乙醇的平衡产率。
A．反应容器体积不变，充入一定量氩气 B．适当升高温度
C．再向容器中通入2 MPa CO和3 MPa H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
(3)已知lnk=
+ lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，下图线段b为反应Ⅲ中温度和速率常数的关系，则线段a可能改变的外界条件是_______ 。
(4)研究者认为利用反应Ⅲ制乙醇时，铑基催化剂的催化反应机理如下图：
(“ad”表示被吸附；x=2或3)
该反应产生的副产物有_______ ；已知反应Ⅲ的速率方程为
正=k正c2(CO)，且H2、CO在催化剂上的吸附速度很快，则该反应决速步骤最可能为第_______ 步。(填序号)
Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H1=-171.4kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ·mol-1Ⅲ．2CO(g)+4H2(g)
C2H5OH(g)+H2O(g) ∆H3回答下列问题：
(1)∆H3=
(2)在恒温(T>100℃)下，向刚性容器中通入2MPaCO和3MPaH2，加入少量铑(Rh)基催化剂，假设只发生反应Ⅲ，30min后达平衡，总压降低至原来的60％。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp为
A．反应容器体积不变，充入一定量氩气 B．适当升高温度
C．再向容器中通入2 MPa CO和3 MPa H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
(3)已知lnk=
+ lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，下图线段b为反应Ⅲ中温度和速率常数的关系，则线段a可能改变的外界条件是(4)研究者认为利用反应Ⅲ制乙醇时，铑基催化剂的催化反应机理如下图：
(“ad”表示被吸附；x=2或3)
该反应产生的副产物有
正=k正c2(CO)，且H2、CO在催化剂上的吸附速度很快，则该反应决速步骤最可能为第
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7 . 在恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的∆H＜0 |
| B．T1时，该反应的平衡常数K=1mol/L |
| C．T2时，H2S的平衡转化率大于50% |
| D．H2S在X点的逆反应速率大于Y点的正反应速率 |
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2022-04-03更新
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216次组卷
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2卷引用：重庆市西南大学附属中学校 2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题
8 . 含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含
、
、泥沙等)的流程如图：
下列说法不正确的是
、、泥沙等)的流程如图：下列说法不正确的是
| A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 |
| B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为 |
| C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
D．母液经处理可获得 |
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2022-03-22更新
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322次组卷
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4卷引用：重庆市北碚区2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
重庆市北碚区2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题湖南省长郡中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题（已下线）秘籍17 工艺流程的条件控制与计算-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）宁夏平罗中学2022-2023学年高二下学期期末考试（重点班）化学试题
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解题方法
9 . 已知：
。向恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol
，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
。向恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是| A．该反应的△H＜0 |
| B．X点的转化率为33.3% |
| C．X点与Y点容器内压强比为51∶55 |
D．维持Z点温度，向容器中再充入、、 、 各0.1mol时，v(正)＜v(逆) |
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10 . 下列有关生活生产中的叙述合理的是
| A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极法 |
| B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
C．将 中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 |
D．硫酸工业中 转化为 时采用常压，是因为增大压强不会提高的转化率 |
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