1 . 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述不正确的是

已知：(1)；
(2)；
(3)，且。

A．直线b代表与的关系

B．根据图像可计算平衡常数数量级为

C．的平衡常数

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成

2 . 一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是

A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变

B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率

C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成

D．该催化还原过程的总反应方程式为

3 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

5 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol•L^-1。下列判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数增大

D．B的转化率降低

6 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

7 . 水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH₃COONa的水解为例()填写下表(填写“增大”，“减小”，“不变”等)

条件	c(CH3COO-)	c(CH3COOH)	c(OH-)	c(H＋)	pH	水解程度
升温	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加H2O	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加NaOH(s)	_____	_____	_____	_____	_____	_____

8 . 合成氨时采用400-500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时

A．合成氨的化学反应限度最大	B．N2的转化率最高
C．催化剂的活性最大	D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

10 . 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深

B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深

C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深

D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅