1 . 氧化亚铜是一种纳米材料，工业制备原理之是　。在恒温恒容密闭容器中充入足量CuO(s)和CO(g)发生上述反应。下列叙述正确的是

A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态

B．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

C．向体系中加入催化剂，增大了活化分子百分数，平衡常数增大

D．平衡后，再充入少量CO，CO平衡转化率不变

2 . 在t ℃时，向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)　ΔH>0，H₂的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．平衡时，I2蒸气的体积分数为25%

B．若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行

C．平衡后若升高温度，υ正增大，υ逆减小

D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小

3 . 在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)       △H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO₂)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，c(CO₂)_______。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡_______，c(CO₂)_______。
(4)保持反应容器的压强不变，通入N₂，则平衡_______，c(CO₂)_______。

4 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

5 . 已知合成氨反应的正反应是放热反应，合成氨工业的工艺流程如下：
   
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应需在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．原料气中的氢气可由天然气和水蒸气反应制得

6 . 反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变，通入SO2气体

B．温度、容积不变，通入HCl气体

C．移走一部分NH4HS固体

D．容器体积不变，通入NH3

7 . 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	247	434

计算可得：   ___________
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示。
   
①甲醇中的官能团名称为___________。
②反应开始至平衡时，反应速率___________。的平衡转化率为___________。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________(填序号)。
A．升高温度       B．扩大容器体积       C．再充入气体          D．使用合适的催化剂
④催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填序号)。

8 . 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．升温，该反应进行的程度减小

C．如果在一定体积的密闭容器中充入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃

9 . 含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为___________(用含的式子表示)。
(2)在恒容密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得转化率与温度的关系如图所示。
   
①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．200℃时，容器内气体总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是___________。
③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=___________。
(3)工业上常利用反应合成氨气，在、不同物质的量分数(75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时体积分数与温度的关系如图所示。
   
①物质的量分数为75%的和25%的所对应的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②M点时，的转化率为___________。M点对应温度下，反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字)。

10 . 某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是
   

A．反应的前3min内，用X表示的反应速率

B．容器中发生的反应可表示为：

C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动

D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂