1 . 298K时，向
、
、
的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与
的关系如图所示，
或
或
。下列叙述不正确的是
；
(2)
；
(3)
，且
。
、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述不正确的是
；(2)
；(3)
，且。A．直线b代表 与的关系 |
B．根据图像可计算平衡常数 数量级为 |
C． 的平衡常数 |
D．向含相同浓度的 和 的溶液中滴加 溶液，先生成 |
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2024-05-14更新
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91次组卷
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2卷引用：2024届新疆高三下学期5月第三次适应性检测理综试卷-高中化学
解题方法
2 . 一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是
| A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变 |
B．使用催化剂 ，可以提高NO的反应速率和平衡转化率 |
| C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成 |
D．该催化还原过程的总反应方程式为 |
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59次组卷
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2卷引用：2024届新疆高三下学期5月第三次适应性检测理综试卷-高中化学
名校
解题方法
3 . “碳达峰-碳中和”是我国社会发展重大战略之一
Ⅰ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：
反应B：
(1)反应
的 △H=___________ kJ/mol。
(2)恒压、750 ℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a．过程ⅰ和过程ⅱ中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO3
c．过程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1 mol CO2需要吸收的能量更少
Ⅱ．工业上可用制备CH3OH：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H。(已知：在制备过程中存在副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol)，将反应气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2所示。
①图1中，压强p1___________ p2(填“＞”、“=”或“＜”)。
②图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________ 。
(4)实际生产中，测得压强为p3时，相同时间 内不同温度下的CH3OH产率如图3所示。523 K时，CH3OH产率最大，可能的原因是___________ (填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强
Ⅰ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：
反应B：
(1)反应
的 △H=(2)恒压、750 ℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是
a．过程ⅰ和过程ⅱ中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO3
c．过程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1 mol CO2需要吸收的能量更少
Ⅱ．工业上可用制备CH3OH：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H。(已知：在制备过程中存在副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol)，将反应气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。(3)不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2所示。
①图1中，压强p1
②图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是
(4)实际生产中，测得压强为p3时，
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强
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2023-11-04更新
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166次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第二十三中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题
(1)已知：
①
；
②
(其中，a、b均大于0)。
则
___________ 
。
(2)下列叙述正确的是___________(填代号)。
(3)氨在钨表面发生反应
，速率方程为
(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，
与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”，用
表示。
①
温度下，速率常数k=___________ ；当起始浓度
时半衰期为___________ min。
②温度：___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(4)工业生产中，合成氨宜选择450～500℃、20～50MPa，温度不低于450℃，压强不高于50MPa，其主要原因是___________ (从反应速率和平衡角度分析)。
(5)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol
和3mol
(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。
①相对于乙，甲改变的条件是___________ (填代号)。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为___________ 
(结果保留两位有效数字)。
(1)已知：
①
；②
(其中，a、b均大于0)。则
。(2)下列叙述正确的是___________(填代号)。
A．在合成氨中， |
B．在恒温恒容下1mol和1mol制 ，当体积分数不变时达到平衡 |
| C．在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 |
| D．在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 |
，速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”，用表示。 ①
温度下，速率常数k=时半衰期为②温度：
。(4)工业生产中，合成氨宜选择450～500℃、20～50MPa，温度不低于450℃，压强不高于50MPa，其主要原因是
(5)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入1mol
和3mol(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙体积中的转化率与时间关系如图所示。 ①相对于乙，甲改变的条件是
A．加入催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为0.5L，则该反应的平衡常数K为
(结果保留两位有效数字)。
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2023-09-12更新
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115次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO2可与 H2制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO2(g)+3 H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) 
H1 = - 49 kJ·mol-1
II． CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O(g) H2 = + 41 kJ·mol-1
则：III． CO (g) + 2H2(g)
CH3OH(g) H = ___________ 。若将等物质的量的 CO 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________ 。
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea =___________ kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式：___________ 。
(3)利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO2 (g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的 CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应， CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1___________ p2，在p2下，y点时v正 ___________ v逆 (填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp =__________ (已知：气体分压 = 气体总压 X 气体的物质的量分数)。
(1)CO2可与 H2制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO2(g)+3 H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) H1 = - 49 kJ·mol-1II． CO2(g)+ H2 (g)
CO(g)+ H2O(g) H2 = + 41 kJ·mol-1则：III． CO (g) + 2H2(g)
CH3OH(g) H = A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea =
(3)利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO2 (g)+CH4 (g)
2CO(g)+2H2(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的 CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应， CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。①结合图示，p1
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp =
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2023-07-29更新
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87次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
名校
6 . 丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注，已知，
主反应：
副反应：
(1)相关键能的数据如下表所示
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为
________ kJ/mol，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高
转化率的措施是___________
(2)用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤___________ (填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，该反应的催化剂为___________
(3)在恒温条件下，向起始压强为120KPa的恒压容器中通入
和
发生反应。
①下列情况能表明达到平衡状态的是___________
A．
与的浓度相等 B．的体积分数不再改变
C.反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变
②经过10min后反应达到平衡，测得的平衡转化率为50%，该条件下的选择性为80%，则主反应的平衡常数
___________ KPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)，其他条件不变时，若减少通入
的量，化学平衡将___________ 移动(填写“正向”、“逆向”、或“不”)。
主反应：
副反应：
(1)相关键能的数据如下表所示
| 化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 键能/() | 348 | 615 | 413 | 436 |
转化率的措施是(2)用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤
(3)在恒温条件下，向起始压强为120KPa的恒压容器中通入
和发生反应。①下列情况能表明达到平衡状态的是
A．
与的浓度相等 B．的体积分数不再改变C.反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变
②经过10min后反应达到平衡，测得
的平衡转化率为50%，该条件下的选择性为80%，则主反应的平衡常数的量，化学平衡将
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2023-07-12更新
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284次组卷
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4卷引用：新疆乌鲁木齐市第二十三中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 氢能是一种很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氢气且同时减缓温室效应的重要方法。
已知：① CH4—CO2催化重整的反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)
C(s) + 2H2(g) ΔH1 = +75 kJ·mol−1 K1 = 0.25
反应Ⅱ：CO2(g) + C(s)2CO(g) ΔH2 = +175 kJ·mol−1 K2 = 8
② 工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题：
(1)CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为_______ 。该反应的平衡常数K =_______ 。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH4和等物质的量的CO2，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。
① 催化剂_______ (填“ⅰ”或“ⅱ”)效果好，b点正反应速率_______ (填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率；
② 从理论上讲，甲烷和二氧化碳的转化率应该相等，但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷，原因是_______ ；
③ 积碳是造成催化剂失活的主要原因，反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳，研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，为保持催化剂的活性，应采取的措施是_______ 。
已知：① CH4—CO2催化重整的反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)
C(s) + 2H2(g) ΔH1 = +75 kJ·mol−1 K1 = 0.25反应Ⅱ：CO2(g) + C(s)
2CO(g) ΔH2 = +175 kJ·mol−1 K2 = 8② 工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题：
(1)CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH4和等物质的量的CO2，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。
 | 时间/小时 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 甲烷转化率/% | 65 | 71 | 80 | 87 | 92 | |
| 二氧化碳转化率/% | 66 | 73 | 83 | 89 | 94 |
② 从理论上讲，甲烷和二氧化碳的转化率应该相等，但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷，原因是
③ 积碳是造成催化剂失活的主要原因，反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳，研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，为保持催化剂的活性，应采取的措施是
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2022-11-02更新
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238次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题
2011·广东·三模
名校
解题方法
8 . 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO
与水反应的方程式：4FeO＋10H2O⇌4Fe(OH)3＋8OH－＋_____ 。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是___________ 和___________ 。
(2)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式______________
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______________ ；发生反应的△H_____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)FeO在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是_____ （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO
的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－=HFeO＋H2O
(1)请完成FeO
与水反应的方程式：4FeO＋10H2O⇌4Fe(OH)3＋8OH－＋(2)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO
)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是(4)FeO
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO
的分布分数先增大后减小C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－=HFeO
＋H2O
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2014·河北唐山·一模
名校
9 . 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A． | B． |
C． | D． |
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2014-07-01更新
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1036次组卷
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3卷引用：新疆乌鲁木齐市第二十三中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
