1 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

3 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol•L^-1。下列判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数增大

D．B的转化率降低

4 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

5 . 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应

B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应

D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应

6 . 在一定条件下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A．O2的百分含量发生变化	B．SO3的密度不变
C．v(SO2)增大	D．v(SO3)减小

7 . 完成下列问题：
Ⅰ.将5 mL0.005 mol•L^-1的FeCl₃溶液与5 mL0.01 mol•L^-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃(红色)。
(1)若滴加1 mol•L^-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移动，溶液红色___________。
(2)若加入少量KCl固体，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
Ⅱ．利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(3)该反应化学平衡常数表达式K=___________。
(4)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol，2min内v(CO₂)=___________，此时反应进行的方向是___________，(填正向进行或逆向进行)依据是___________，可以判断该反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
a．体系的压强不再发生变化                 b．混合气体的密度不变
c．CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等     d．各组分的物质的量浓度不再改变

8 . 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)在不同温度(和)及压强(和)下，混合气体中B的体积分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．，a＋b＞c+d，正反应为放热反应

B．，a＋bc+d，正反应为吸热反应

C．，a＋bc，正反应为吸热反应

D．，a＋b＞c，正反应为放热反应

9 . 请回答下列问题。
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	2	4

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(2)该反应的逆反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为_______。
(4)在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为为为，则此时平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
II.可将炼铁产生的与反应得到气体燃料，其反应原理为：。某小组向体积是的刚性密闭容器中充入物质的量均是的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(5)压强：p₁______p₂(填“”或“”)。
(6)1100℃、p₁条件下，反应经达到平衡，则平均反应速率_______。反应的平衡常数Kp=________(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)；若在平衡体系再充入和，重新达平衡后，的转化率_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。