1 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+ 6CO(g)。
(1)该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。

若t₂时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“>”、“<”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)t₄时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。
(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是_______(提示：27² = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN₂，N₂的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2 . 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H<0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度

C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态

3 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．淀粉酶能加速淀粉的水解

B．钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈

C．在合成氨工业中升高温度有利于得到氨

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

4 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

5 . 工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
       
(1)___________(选填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。
(2)若点达到平衡的时间是，从反应开始到平衡用表示的反应速率为___________；
(3)点的平衡常数___________。
(4)a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。
(5)a点状态下再通入和，达到新平衡时的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)下列有利于提高平衡转化率的措施有___________。
a．增大压强(缩小体积)             b．降低温度
c．提高原料气中的比例       d．使用高效催化剂
(7)下列说法不正确的是___________。
a．将容器体积变为，再次达平衡时，的物质的量浓度为原平衡的2倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．充分反应后，容器内只存在分子
d．升高温度，增大

7 . 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加A的物质的量，B的转化率提高

B．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大

D．恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动

8 . 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应

B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应

D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应

9 . 温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁<V₂<V₃)。下列说法正确的是

A．对a点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)<v(正)

B．若增加C的质量，则a点可能变成b点

C．向a点体系中充入一定量N2，达到新平衡时，NO2转化率将减小

D．图中c点所示条件下v(逆)>v(正)

10 . 在某一恒温、恒容的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂发生反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)ΔH<0。t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气