3 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间t_I___________t_II(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为P₀，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。


已知：CH₃OH的选择性=
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．210℃                    B．230℃             C．催化剂CZT             D．催化剂CZ(Zr—1)T
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk_正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10^-0.48=0.33，10^-0.52=0.30)

4 . 乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
(Ⅰ)C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+125kJ·mol^-1
(Ⅱ)CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₂=+177kJ·mol^-1
(Ⅲ)2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃=-211.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1，E(H—H)=436kJ·mol^-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C₂H₆发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E_a=_______kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C₂H₆(g)+7O₂(g)4CO₂(g)+6H₂O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C₂H₄的选择性=×100%
C₂H₄的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性
①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C₂H₆和O₂按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C₂H₄选择性为60%，C₂H₄的收率为48%。该温度下，反应2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g)的K_p=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知K_p是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。