1 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   )

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)△H = -196.0 kJ．mol^-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（     ）

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol•L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）
平衡常数K	K1	K2	K3

A． v1< v2,c2<2c1	B． K1> K3，p2>2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO2 )	D． c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

4 . 在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

5 . 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g) +O₂(g) =2NO (g)△H=+180.5kJ·mol^-1
C (s) +O₂(g) =CO₂(g)△H=-393.5 kJ·mol^-1
2C (s) +O₂(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式___________________。
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为_______。
（3）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T₁______T₂（填“＜”或“＞”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。