1 . 在t ℃时，向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)　ΔH>0，H₂的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A．平衡时，I2蒸气的体积分数为25%

B．若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行

C．平衡后若升高温度，υ正增大，υ逆减小

D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小

2 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

3 . 反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变，通入SO2气体

B．温度、容积不变，通入HCl气体

C．移走一部分NH4HS固体

D．容器体积不变，通入NH3

4 . 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．升温，该反应进行的程度减小

C．如果在一定体积的密闭容器中充入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃

5 . 含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为___________(用含的式子表示)。
(2)在恒容密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得转化率与温度的关系如图所示。
   
①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．混合气体的密度不再变化
C．200℃时，容器内气体总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是___________。
③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=___________。
(3)工业上常利用反应合成氨气，在、不同物质的量分数(75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时体积分数与温度的关系如图所示。
   
①物质的量分数为75%的和25%的所对应的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②M点时，的转化率为___________。M点对应温度下，反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字)。

6 . 某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是
   

A．反应的前3min内，用X表示的反应速率

B．容器中发生的反应可表示为：

C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动

D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

7 . 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)如下图所示。已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41 kJ·mol⁻¹
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₂= +174.1 kJ·mol⁻¹
   
反应 Ⅰ 的热化学方程式为_________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，实验测得CO₂和的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
   
①500℃达平衡时，物质的量分数为____________。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②500℃该反应的平衡常数为____________，若提高温度800℃进行，达平衡时，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g) 和H₂O(g) 的浓度均此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
④下列措施能使增大的是____________。
A．升高温度                                                                              B．在原容器中充入
C．原容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ D．缩小容器容积，增大压强

8 . 工业尾气H₂S对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。依据题意回答下列问题：
(1)生物脱硫可处理含H₂S的烟气，过程中使用的硫杆菌是一种微生物。


①反应的=_______。
②若反应温度过高，反应速率下降(如图)，其原因是_______。

(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H₂S并回收H₂和S，反应为：，一定条件下，H₂S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H₂S分解生成H₂和S的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是_______。
(3)利用电化学法也可处理尾气H₂S。为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。氧化吸收器中为Fe₂(SO₄)₃溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为_______。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_______。
③电解反应器的作用是_______(写出2点)。

10 . 对于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)(吸热反应)，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变