1 . 一定条件下，将NO还原成的反应为：。在恒容密闭容器中按体积比为1∶1充入反应物，反应后有关数据如图。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．其他条件不变时，在容器中充入Ar，可提高NO的转化率

C．400℃后，催化效率降低的原因可能是温度过高催化剂失活

D．使用催化剂，O点的平衡转化率可提高到M点

3 . 在催化作用下发生反应：。其反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．吸附在上的H带正电荷

B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量

C．该过程中有s—键的形成

D．合成过程中不断分离出，有利于平衡正向移动

4 . 乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
Ⅰ.。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，如图表示不同压强下的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。

(1)___________0(填“>”或“<”)，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内和体积比不再改变	B．容器内气体密度不再改变
C．容器内温度不再发生改变	D．断开键与断开键的数目之比为2：3

Ⅱ.乙酸甲酯()催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①   
②   
(3)已知、、、的燃烧热分别为，，，，___________。
(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比()的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。

氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是___________。
(5)T℃时在1L密闭容器内通入和，初始压强为100MPa，发生反应①和②，达到平衡时体系压强变成90MPa且的分压为分压的5倍，反应①的平衡常数___________。
(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。

①负极的电极反应式为___________。
②当向正极通入且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量的变化差为___________g(保留两位小数)。

8 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率	___________
(2)	使用催化剂增大反应的速率	___________

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为：
C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)   H=-393.5KJ/mol
H₂ (g) +O₂ (g)= H₂O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂=2Na₂O、2Na＋O₂Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。