1 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

2 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)   达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

3 . 改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是

A．

B．

C．

D．

4 . 已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是

A．A是气体，C是固体	B．A、C均为气体
C．A、C均为固体	D．A是固体，C是气体

5 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

6 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、

(1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采取哪些措施___________？
(2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数___________。
(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高的体积分数。对比实验的结果如图所示。


请思考：投入CaO时，的体积分数为什么会增大___________？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同___________？

7 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A．增大容器的容积	B．升高反应的温度
C．分离出部分氢气	D．等容下通入稀有气体

8 . 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

   

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．减小压强

9 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

10 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度