1 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是
A.图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时, 随时间的变化 |
B.图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化 |
C.图可表示温度对可逆反应 ,的影响 |
D.图可表示压强对可逆反应 的影响 |
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2 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如图:a、b表示在一定条件下,D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ,可采取的措施是 ①增加C的质量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积(加压) ④减小B的浓度 ⑤使用适当催化剂
A.只有⑤ | B.①③ | C.③⑤ | D.②③⑤ |
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3 . 回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,___________ 色加深,在此基础上再滴加3~10滴浓H2SO4溶液,___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ (用~表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验和,可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+,向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液,
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
2mL | 20 | ||
2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 | |
2mL | 30 | ||
1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
②对比实验和,可以研究
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4 . 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,若要提高CO的转化率,可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
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5 . 合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡向___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若使用催化剂,上述反应的H___________ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
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6 . 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象,如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是
A.由图甲可知 , ,则 |
B.图乙是在一定条件下,随时间t的变化,正反应,M点正反应速率<N点逆反应速率 |
C.图丙所示反应的热化学方程式为 |
D.图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度,同时减小的浓度 |
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7 . 下列说法正确的是
A.在恒容恒温条件下,当达到平衡后,再充入一定量的后达平衡,转化率将增大 |
B.对于反应达平衡后,缩小容器体积,的浓度增大 |
C.可逆反应达到平衡后,增大任何一种反应物的量,都可使平衡正向移动 |
D.在恒温条件下,当反应平衡后,缩小体积,活化分子百分数增加 |
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名校
8 . 工业上常用羰基法提纯镍,其原理是 ,速率方程式为(为速率常数)。在恒容密闭容器中充入足量的含难熔杂质的镍粉和4molCO发生上述反应,测得CO浓度与温度关系如图所示。下列叙述正确的是
A.上述反应中, |
B.净反应速率: |
C.a点正反应速率: |
D.温度下,2~6min内用表示的平均反应速率为0.025mol∙L-1∙min-1 |
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80次组卷
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2卷引用:江西省部分学校2023-2024学年高三下学期二轮复习联考验收化学试卷
9 . 合成氨对于合成化肥工业具有重要意义。回答下列问题:
(1)一定温度下,向容积恒定的密闭容器中,通入一定量的和,反应达到平衡后,仅改变某一外界条件,反应速率与时间的变化关系如图所示,其中、、时刻所改变的条件可能是:__________ (填标号,下同),__________ ,__________ 。a.通入Ar气 b.通入N2 c.加入高效催化剂 d.降低温度
(2)温度为T℃时,将和通入2L恒容密闭容器中,15min末,容器内的压强不再改变,测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有__________ (填标号)。
A.混合气体的密度不再改变
B.的物质的量分数不再改变
C.消耗的同时消耗了
D.断裂个键的同时断裂个键
②0~15min内,的平均反应速率__________ ;达到平衡时,容器内的质量为__________ g。
(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑,合成氨应在__________ (填“高”或“低”)温条件下进行。工业上通常选择在400~500℃下进行,原因可能是__________ 。
(1)一定温度下,向容积恒定的密闭容器中,通入一定量的和,反应达到平衡后,仅改变某一外界条件,反应速率与时间的变化关系如图所示,其中、、时刻所改变的条件可能是:
(2)温度为T℃时,将和通入2L恒容密闭容器中,15min末,容器内的压强不再改变,测得的转化率为20%。
①下列情况能表明该反应已达到平衡状态的有
A.混合气体的密度不再改变
B.的物质的量分数不再改变
C.消耗的同时消耗了
D.断裂个键的同时断裂个键
②0~15min内,的平均反应速率
(3)法国化学家勒夏特列根据大量的事实总结出一条经验规律:如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动仅从产率角度考虑,合成氨应在
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10 . 在密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L-1保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol•L-1。下列判断正确的是
A.x+y<z | B.平衡向正反应方向移动 | C.C的体积分数增大 | D.B的转化率降低 |
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