1 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

2 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

3 . 合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若使用催化剂，上述反应的H___________(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

4 . Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。
(2)x=__________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去	B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度	D．再充入1molH2

Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

5 . 请回答下列问题：
(1)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)     ∆H<0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变___________(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因是___________。
(2)在密闭容器中发生如下反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     ∆H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)：增大压强，平衡___________移动；增大H₂(g)浓度，平衡___________移动；加入催化剂，平衡___________移动。

6 . 汽车尾气是造成空气污染的原因之一。其中涉及的反应在其他条件不变达平衡时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂） 和温度下变化的曲线(如图)：

比较p₁、p₂的大小关系：___________（填“>”“<”或“=”）。

7 . 水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH₃COONa的水解为例()填写下表(填写“增大”，“减小”，“不变”等)

条件	c(CH3COO-)	c(CH3COOH)	c(OH-)	c(H＋)	pH	水解程度
升温	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加H2O	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加NaOH(s)	_____	_____	_____	_____	_____	_____

8 . 工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1)“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质
燃烧热

H₂O(l)的汽化热为，则“一次转化”过程中生成的热化学方程式为___________。
(2)“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的，其反应为：，铜氨液吸收适宜生产条件是___________(填字母)。
a.低温高压     b.高温高压     c.高温低压     d.低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a．已知：。上述流程中有利于提高原料利用率的措施有___________、___________(请写出两点)。

(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向密闭容器中充入和，不同温度、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。

①曲线对应的温度是___________；
②、、点平衡常数的大小关系是___________；点的平衡常数为___________；
③点达平衡后再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

9 . 向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率为_______。
(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大B的转化率，可采取的措施是_______(用序号填空)
① 加入A       ② 升高温度       ③ 加压        ④ 再加入1.6molA+0.8molB          ⑤ 将C分离出容器
(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_______；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处_______。

10 . 可逆反应：；根据图回答：

(1)压强___________；(a+b) ___________(c+d) (填“>”或“<”下同)。
(2)温度℃___________℃：ΔH___________0。
(3)保持体积和温度不变，通入He，平衡会___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。