1 . 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小	D．的转化总量增大

2 . 利用可消除的污染：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下。随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是

实验	温度/K	甲烷物质的量	0min	10min	20min	40min	50min
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	M	0.18

A．实验①在40min时已经达到化学平衡状态

B．由实验数据可知，温度条件下的平衡常数为6.4

C．M>0.18

D．该反应在任何温度下都能正向自发进行

3 . 无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法错误的是

A．升高温度，有利于提高的平衡转化率

B．a、c两点中，的物质的量浓度相等

C．反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率小于

D．若点反应达到平衡状态，的体积分数为

4 . 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．

B．反应达到平衡后，继续通入8molN(g)，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时低

C．3min时，P(g)的体积分数约为31.4%

D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11∶13

5 . 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是

n/mol t/min
0	1.20	0.60
5	0.80
10		0.20

A．0～5min用表示的平均反应速率为

B．该反应在5min后才达到平衡

C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．的平衡转化率为66.7%

6 . 300mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法错误的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数		2

A．该反应的

B．25℃时，反应的平衡常数为

C．80℃时，测得某时刻，、CO浓度均为，则此时

D．在80℃达到平衡时，充入一定量的气体再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小

7 . 在一定温度下，改变起始时n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是
   

A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大

C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大

D．a、b、c三点的平衡常数：Ka=Kb=Kc

8 . 向恒温恒容密闭容器中通入2mol SO₂和 1mol O₂，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后，再通入一定量O₂，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．SO3的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．O2的转化率增大

10 . 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．图Ⅱ所知反应的△H>0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5