2 . 碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：（温度）．下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．该灯泡不工作时会全部转化为

3 . 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：   ，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列说法正确的是

A．，反应开始至2min内，

B．时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．时改变的条件可能是减小，平衡正向移动

D．时可能是减小压强，平衡不移动，时可能是使用催化剂，不变

4 . CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用固体硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)⇌CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：
(1)某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度　　b．气体总压　　c．CH₄与S₂体积比　　d．CS₂的体积分数
(2)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(3)已知常温常压下，64gS₈完全分解为S₂气体吸收的热量为akJ，S₂气体的燃烧热为，写出表示S₈燃烧热的热化学方程式：___________。

6 . 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。回答下列问题：
(1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应如下：
I．
II．
后期转化过程如下图所示：
        
已知：
i．催化剂加快反应的一种方式是：自身参与反应，最终又生成，自身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
ii．室温下可发生反应，受热可再分解为和NO。
①反应IV的化学方程式为_____。
②下列说法正确的是_____(填标号)。
A．由反应II可以判断此条件下的氧化性比的弱
B．加入的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
C．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是_____(写出两点)。
(2)测定产品中铁元素的质量分数。
取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与溶液反应()，恰好消耗VmL溶液。
已知：溶液酸性较强时，不稳定，可发生反应：。
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中过大，会加快将氧化为，从而造成误差。氧化的离子方程式为_____。
b．_____。
②产品中铁元素的质量分数为_____。

7 . 已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
   

A．该反应的

B．气体的总压强：

C．平衡常数：

D．测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确

8 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

10 . 重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。
(1)K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)(aq)+H₂O(l)⇌2HCrO(aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)
(ii)HCrO(aq)⇌(aq)+H⁺(aq) K₂=3.3×10^-7(25℃)
①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时c²(HCrO)与c()的比值保持不变
②25℃时，0.10mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中、HCrO与的平衡浓度分别为x、y、zmol•L^-1，则x、y、z之间的关系式为___________=0.10。
(2)现有含少量杂质的FeCl₂⋅nH₂O，为测定n值进行如下实验：
称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
①滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为10.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．10.00mL　　　　B．40mL　　　　C．大于40mL　　　D．小于40mL
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．   　　　　　B．　   　　　　C.   
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．滴定前应将滴定管烘干后再装溶液
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
④下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。
①样品中含少量FeO杂质；
②实验中，称重后样品发生了潮解；
③滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；
④滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液；
⑤滴定前平视读数，滴定后俯视读数。