1 . 已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中充入amol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表。下列说法错误的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度(mol/L)	0.44	0.6	0.6

A．a=1.64

B．此时刻v正>v逆

C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率不变

D．CO2与H2合成原料甲醇反应历程如图所示，要使合成甲醇的反应速率加快，主要是降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化

3 . 一定温度下，向三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol、1 mol	4mol	2 mol、1 mol
平衡时/ （mol·L·s）
平衡时 /（mol·L）
平衡时体系总压强p/Pa
物质的平衡转化率
平衡常数K

下列说法正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

4 . 高炉炼铁的反应为。下列有关说法正确的是

A．该反应一定能自发进行，则该反应的

B．增加炼铁炉高度，延长和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中的体积分数

C．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和平衡转化率

D．制备的生铁中含少量相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢

5 . 反应X(g)+Y(g)2Z(g)   ΔH<0，在一定条件下，反应情况如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加入催化剂	B．降低温度
C．减小压强	D．保持容器体积不变，冲入He气

6 . 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)     ∆H<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色   ②平均相对分子质量   ③质量   ④压强   ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

7 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式：	B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数：	D．反应速率：

8 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

10 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。