1 . 反应；   ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温_______。
(2)使用催化剂_______。

2 . 有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大A物质的量

3 . I.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	247	434

计算可得：_______。
(2)通过盖斯定律计算。已知下列反应的反应热为：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=−870.3kJ∙mol⁻¹
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=−393.5kJ∙mol⁻¹
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH=−285.8kJ∙mol⁻¹。
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   ΔH=_______。
Ⅱ．某温度时，在一个容积为的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始至，气体的平均反应速率_______mol∙L^-1.min^-1。
(5)反应开始至，气体X的转化率_______。
Ⅲ．现有反应aA(g)＋bB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(6)该反应是_______热反应，且a＋b_______p(填“>”“<”或“=”)。
(7)减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_______。
(8)若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_______。
(9)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

4 . 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等目标。和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气(CO和的混合气)的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
和反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)将和加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K，压强100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当分解20%时，_______。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1L恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作)，如果，计算X点的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.01，也可以用分数(最简)表示)。
(4)用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式_______；电解后溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

5 . 碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：（温度）．下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．该灯泡不工作时会全部转化为

7 . 在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是

A．根据图像可知：

B．形成键时释放的能量为

C．的平衡转化率：历程I=历程II

D．在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水来除中的	B．红棕色的加压后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	D．增大压强，有利于与反应生成

9 . 按要求填空：
(1)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________极相连，铁制应与电源的___________极相连。
(2)影响化学平衡移动的因素有___________、___________、___________。

10 . 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：，保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图：

已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是

A．该反应

B．a、b交点处化学平衡常数值相同

C．当，时，达平衡后

D．当时，的平衡转化率约为33％