【推荐1】(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
反应速率v_甲_____ v_乙，SO₂的转化率ω_甲_____ω_乙，所需时间t_甲____t_乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体，待反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)
I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B；I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器______B容器。

【推荐2】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。
(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

【推荐3】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式_____________________．
（2）该反应的正反应是_________反应（填“放热”或者“吸热”）
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v_正____v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是__________________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________
a．升高温度b．加入催化剂
c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物．

【推荐1】下列四种装置中，①盛200 mL硫酸铜溶液　②盛200 mL 0.01 mol·L^-1硫酸溶液　③盛200 mL氯化锌溶液　④盛200 mL氯化钾溶液

(1)上述装置中①为___________池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是___________。装置①中两电极的电极反应式分别是___________、___________     (注明电极名称)。
(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是___________溶液中可能发生的副反应是___________。
(3)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________。

【推荐2】用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)在B中观察到的现象是______________________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168 L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________________________。

【推荐3】海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；
（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；
（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为___________。
②Y电极上的电极反应式为___________
③该反应的总反应离子方程式是：___________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是___________，
②Y电极的材料是___________
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应式是___________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。

【推荐2】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。
(2)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。电镀铬时，不能用含有CrO或Cr₂O的溶液作电镀液，原因是_______(用电极反应式表明原因)。
(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处，该电化学保护法称为_______若X为锌，开关K置于M处，铁棒上发生的电极反应式_______