1 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

3 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol•L^-1。下列判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数增大

D．B的转化率降低

4 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

5 . 水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH₃COONa的水解为例()填写下表(填写“增大”，“减小”，“不变”等)

条件	c(CH3COO-)	c(CH3COOH)	c(OH-)	c(H＋)	pH	水解程度
升温	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加H2O	_____	_____	_____	_____	_____	_____
加NaOH(s)	_____	_____	_____	_____	_____	_____

6 . 合成氨时采用400-500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时

A．合成氨的化学反应限度最大	B．N2的转化率最高
C．催化剂的活性最大	D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

8 . 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深

B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深

C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深

D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

9 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

10 . 已知反应：    kJ/mol可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示；

(1)充分反应达到平衡后，放出的热量Q___________746.5 kJ(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)据图分析可知，________(选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(填标号)
A．压缩容器体积       B．升高温度       C．恒压充入氦气       D．加入催化剂
(3)反应在D点达平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的___________点方向移动。
(4)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：   。若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g ，发生上述反应。达到平衡后，测得的浓度为0.75 mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，的浓度仍为0.75 mol/L的是___________(填字母)。

A．	B．2 mol CO+2 mol
C．0.5 mol CO+0.5 mol	D．27 g 9 g 0.5 mol mol

(5)工业上可用CO制备甲醇()。原理为：   。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________。据此判断上述反应的___________(填“>”或“<”)0。

(6)CO可用于工业炼铁。原理为：。在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

		CO	Fe
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为___________。