1 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①       
②       
③       
计算热分解反应④的________。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。
(4)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

①越小，平衡转化率________，理由是________。
②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。

2 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

3 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大

10 . 我国拥有众多非物质文化遗产，如建窑建盏烧制技艺、浦城剪纸、武夷岩茶(大红袍)制作技艺等。
I.建盏的魅力斑纹是由釉面里面由内至外呈现的，三维立体，栩栩如生，主要因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析晶和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过程会形成不同形态的铁(如Fe₂O₃、FeO、，Fe₃O₄等)。以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃=ckJ·mol^-1
(1)写出CO气体还原Fe₂O₃固体得到Fe₃O₄固体和CO₂气体的热化学方程式：________。

(2)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如Fe_0.9O)能催化分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________，过程②能量转化的主要形式为___________。
II.一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄=-49.1kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₅=+41.1kJ·mol^-1
(3)往恒容密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为a mol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应i、ii，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO₂物质的量与参加反应的CO₂总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为________(列出计算式)mol。随着温度的升高，CO₂的平衡转化率升高但甲醇的选择率降低的原因是_______。

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应i进行，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为20%，则该反应的K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)MPa^-2。CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着反应ii，从而导致CH₃OH的选择率下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择率，试说明其可能的原因：___________。