1 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

2 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

4 . 我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
I．研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+ CH₄(g)2CO(g)+2H₂ (g) ΔH>0
(1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知体系自由能变，时反应自发进行。关于上述反应说法正确的是___________。

A．

B．

C．低温自发

D．高温自发

(3)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是另一种转化方法过程如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
(4)二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

A．反应速率快

B．平衡的转化率高

C．催化剂活性高

D．催化剂选择性好

(5)在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0~20min内___________。
②平衡时的选择性=___________。(的选择性)
(6)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。

6 . 已知反应：    kJ/mol可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示；

(1)充分反应达到平衡后，放出的热量Q___________746.5 kJ(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)据图分析可知，________(选填“大于”、“小于”、“等于”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是___________(填标号)
A．压缩容器体积       B．升高温度       C．恒压充入氦气       D．加入催化剂
(3)反应在D点达平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的___________点方向移动。
(4)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：   。若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g ，发生上述反应。达到平衡后，测得的浓度为0.75 mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，的浓度仍为0.75 mol/L的是___________(填字母)。

A．	B．2 mol CO+2 mol
C．0.5 mol CO+0.5 mol	D．27 g 9 g 0.5 mol mol

(5)工业上可用CO制备甲醇()。原理为：   。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________。据此判断上述反应的___________(填“>”或“<”)0。

(6)CO可用于工业炼铁。原理为：。在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

		CO	Fe
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为___________。

7 . 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将0.050 mol 和0.030 mol 放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是___________；
②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 mol 和0.02 mol ，此时反应向___________移动(“正向”或“逆向”)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替其物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下___________。（总压为P₀）
④已知： ，若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40		0.10		0.50
3	20		0.10	4.0	0.50

①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于________ (填序号)。
A．盐       B．碱       C．酸       D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式________。
③该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此________。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较________。

8 . “碳达峰-碳中和”是我国社会发展重大战略之一
Ⅰ．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：
反应B：
(1)反应的       △H=___________kJ/mol。
(2)恒压、750 ℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．过程ⅰ和过程ⅱ中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO₃
c．过程ii，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1 mol CO₂需要吸收的能量更少
Ⅱ．工业上可用制备CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。(已知：在制备过程中存在副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41 kJ/mol)，将反应气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2所示。

①图1中，压强p₁___________p₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3所示。523 K时，CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强

9 . 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C≡O(CO)	H-O	C-H
E(kJ·mol)	436	343	1073	465	413

①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
(2)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
(3)可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。

10 . 为了探究反应条件对反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

编号	温度	催化剂	c始(CO)	c始(H2O)
Ⅰ	530℃	无	1.0 mol/L	3.0 mol/L
Ⅱ	x	有	y	3.0 mol/L
Ⅲ	630℃	有	1.0 mol/L	3.0 mol/L

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：x=___________，y=___________。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。
(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________0(填“>或“<”)。
(4)在530 C时，平衡常数K=1，若往1 L容器中投入0.4 mol CO(g)、0.1 mol H₂O(g)、0.2 mol CO₂(g)、0.2 mol H₂(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。