1 . 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：

有关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	密度	沸点/℃	溶解度	备注
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚	易被氧化
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚

实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。

【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____。
(2)【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____。
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
(6)该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。

2 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464.4	a	1072

(1)_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填序号)。
A．高压       B．低压       C．高温       D．低温
(2)向某恒容密闭容器中充入和，起始压强为，若仅发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。

①表示的选择性的是曲线_____(填“a”或“b”或“c”)。
②反应Ⅱ的平衡常数：_____(填“>”“=”或“<”)。
③下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_____(填序号)。
A．适当减小压强　B．选用高效催化剂　C．增大的投料　D．适当升高温度
④设为相对压力平衡常数，即在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。时，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为_____(保留到小数点后一位)。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

①硝酸的作用有增强溶液导电性、_____。
②电池工作时正极区溶液的_____(填“增大”“减小”或“不变”，忽略溶液的体积变化)。
③外电路通过电子，体系中水增多_____。

3 . 我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ表示燃烧热的热化学方程式为_______；
(2)同一容器中，反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K为化学平衡常数)随的变化如图，下列说法正确的是_______；

A．反应Ⅲ的活化能

B．当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡

C．当反应体系内气体的平均相对分子质量不变化时说明两个反应均达到平衡

D．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

(3)在，将和按照1∶3的比例混合在密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______；
A．210℃       B．230℃       C．催化CZT       D．催化剂
②在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______；
③若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，反应Ⅱ的平衡常数_______；
(4)2020年，我国学者利用电化学装置常温下将高效转化为，其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图所示：

①写出阴极的电极反应式：_______。
②当有参与反应时，阴极溶液质量的变化为，阳极溶液质量的变化为，则溶液质量变化绝对值之差_______g。

7 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣（主要成分，杂质为、，）和黄铁矿（）为原料制备，其流程如图所示。

已知：

完全沉淀时的	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为、______（填化学式）。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、的浸出率与时间的关系如图所示。

20~80min，浸出元素的主要离子方程式为______。
80~100min时，浓度上升的原因可能是______。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为______（填字母）。
A．NH₃•H₂O、H₂O₂       B．H₂O₂、CaCO₃       C．SO₂、MnCO₃
(4)“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用表示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为1.028mol/L，则铜的萃取率为______（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。
①写出上述反应的离子方程式：______。
②随着反应温度的升高，产物的质量分数如图所示，变化的原因是______。

(6)研究者用如图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是______。

8 . 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

9 . 近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C₄馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：

反应l：CH₃CH=CHCH₃(g)+N₂O(g)⇌CH₃CH₂COCH₃(g)+N₂(g)   △H₁

反应2：CH₃CH=CHCH₃(g)+2N₂O(g)⇌2CH₃CHO(g)+2N₂(g)   △H₂<0

(1)几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键	C-H	C-C	C=C	C=O	N≡N	N=O	N=N
键能/kJ·mol-1	413	347	614	745	945	607	418

已知N₂O的结构与CO₂相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：△H₁=___________kJ/mol。

(2)某温度下，向恒压密闭容器中充入CH₃CH=CHCH₃(g)和N₂O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N₂的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示，那么在M、N、Q三点中，CH₃CH=CHCH₃(g)的转化率由小到大排序为___________(填字母)。

(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-+C(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(4)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN₂O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，X点时丁酮(CH₃CH₂COCH₃)的选择性为。

已知：[CH₃CH₂COCH₃的选择性=]

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是___________。

②p___________31kPa(填“>”“<”或“=”)。

③Y点反应1的压强平衡常数Kp为___________(可用分数形式表达)。

(5)以熔融碳酸盐(如K₂CO₃)为电解质，丁烯(C₄H₈/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为C₄H₈+6O₂=4CO₂+4H₂O，则负极的电极方程式为___________。

10 . 某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   ΔH =-92.4 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH =-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。
(2)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________。   
a．气体的密度不再发生改变                              b．容器内的压强保持不变
c．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化                 d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
(3)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)，判断L₁、L₂的大小关系：L₁______L₂(填“<”或“>”)。

(5)在70℃-80℃时，配制饱和的(NH₄)₂SO₄和KCl溶液后混合。经过________、_______、干燥就可以得到K₂SO₄晶体。