1 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+ 6CO(g)。
(1)该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。
(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。

若t₂时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“>”、“<”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)t₄时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。
(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是_______(提示：27² = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN₂，N₂的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2 . 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：

化学反应	平衡常数符号	平衡常数值
		500℃	700℃	800℃
①		2.5	0.34	0.15
②		1.0	1.70	2.52
③

请回答下列问题：
(1)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；
(2)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；
(3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________

A．压强不再变化	B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化	D．

(4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________
(5)下列图像符合反应③的是___________

A．	B．
C．	D．

3 . 阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_______(填字母序号)。
a.Na₂SO₄b.Na₂SO₃c.热空气吹出　　　　d.升高阳极区液面上方的气压
(3)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体。阳极产生副产物ClO₂的电极反应式：_______。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^-转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。
   
pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_____。

5 . 在密闭容器中，使 2 mol N₂和 6 mol H₂混合发生下列反应：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)   Δ H<0。
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______；密度_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时增加一倍，平衡将_______。(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______。
(5)若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“正移”“逆移”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

6 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则平衡时c(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加入催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)。
③400 ℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。

7 . I.甲醇气相脱水制甲醚(CH₃OCH₃)的反应可表示为： 2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH=-25 kJ/mol。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变	B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)
C．容器内压强不再变化	D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

① 10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为_______。
② CH₃OH(g)的平衡转化率为_______。
③ 200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.64	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)_______v_逆(CH₃OH)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)若其正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c²(CH₃OH)、v_逆=k_逆c (CH₃OCH₃)·c (H₂O)，k_正、k_逆 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图(pk=-lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk_正随温度T变化关系的是斜线_______。

(4)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的主要原因为_______。

II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/(mol/L)	0.08	0.20	0.44

(5)当压强从2×10⁵增加到时5×10⁵，平衡_______移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(6)当压强为1×10⁶时，写出此时反应的平衡常数表达式：K = _______。

9 . 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。