1 . I.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH=-196.6kJ•mol^-1。(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是________。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是________。
(5)尾气中SO₂必须回收，原因是________。
II.Bodenstein研究了反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)        ΔH＞0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.6	0.73	0.773	0.78	0.784

(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。
(7)上述反应中，正反应速率v_正=k_正x²(HI)，逆反应速率v_逆=k_逆x(H₂)•x(I₂)，其中k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，则k_逆为_______(用含K和k_正的代数式表示)。
III.在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g)。一定温度下，以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

(8)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为________，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为________%(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=______MPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

2 . 回答下列问题：
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)        △H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。
(5)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v_正______v_逆(填“＞”或“=”或“＜”)。

3 . 在一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2            b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                         d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，该温度下，该反应的平衡常数为___________。
(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________。
   
(4)在相同温度下，若起始时加入6mol SO₂和3 mol O₂，反应进行一段时间后，测得O₂的浓度为 1.0mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________ (填“是”与“否”)，此时 V(正) ___________V(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

4 . 回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。

5 . 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：

化学键	C—H	C—C
键能	412	348	612

(1)根据表格中的键能数据，计算___________；
(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。

A．消耗速率与生成速率相等

B．容器内密度不再变化

C．反应的平衡常数不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
   
①图中X表示的物理量是______；
②A、C两点化学平衡常数______ (填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。
(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。
①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。
   
①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。

8 . 已知可逆反应：M(g)＋N(g) ⇌ P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L^-1，c(N)=2.4mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_______。
(2)该温度下，反应的K值为_______。
(3)若反应温度升高，M的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2mol·L^-1，a=_______。

9 . 碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获得H₂和I₂： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量HI发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.密度不随时间的变化而变化                    
B.HI与H₂的浓度之比为2：1
C.H₂的体积分数不随时间的变化而变化       
D. 体系的颜色保持不变   
E.平均摩尔质量不随时间的变化而变化       
F. 体系的温度保持不变
(2)在2L恒容密闭容器中充入2molHI(g)，在一定条件下发生反应，测得I₂(g)的物质的量与温度、时间的关系如图。

T₁℃下，0~10min内HI的平均反应速率为_______，此温度下的化学平衡常数K=_______HI的平衡转化率为_______。
(3)保持容器体积不变，向其中加amolH₂，则正反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______ ，平衡_______(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

10 . 室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，回答下列问题：

(1)和在溶液中相互转化的离子方程式_______。
(2)由图可知，随着溶液酸性增强，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
(3)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。