2 . 用乙烷为原料制备乙烯，可以降低制备成本。
(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)     ΔH。
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：

则ΔH=___________。
②___________(填高温或低温)有利于此反应自发进行。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C₂H₆(g)2C(s)+3H₂(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是___________。②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：

已知：C₂H₄的选择性：指转化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；
乙烯的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度___________℃；=___________。
(3)温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)     △H＜0     K=2。
①实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T1℃时，k_正=___________k_逆。
②温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)T₁℃时平衡压强，判断依据是___________。
(4)某乙烷熔融燃料电池工作原理如下图所示：

则负极的电极反应式为___________。

3 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH₃=-746.5kJ/mol。
(1)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：(填"＜"、">""或"="，)

①温度：T₁_______T_2.
②CO的平衡转化率：I_______Ⅱ_______Ⅲ
③反应速率：a点的v_逆_______b点的v_正
④T₂时的平衡常数K=_______。
(2)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_______。

6 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。

A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响

C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

(3)原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___________________(写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是___________。

(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数___________(可用分数表示)。

7 . 杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：   
(1)已知：

①则K₁=___________(用含 K₂和 K₃的代数式表示)；
②实验测得 K₂(记作lnK)与温度(T)的关系如图所示，则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________；
(3)250℃，在甲(容积为4L)、乙(容积为2L)两刚性容器中分别充入2molCO₂和6molH₂，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)：
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数Kp=___________(结果用分数表示)。
③工业上利用2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
a．2v_正(CO₂)=v_逆(CH₃OCH₃)                  b．容器内气体的密度保持不变
c．容器内温度保持不变                         d．容器内比值保持不变
(4)催化还原法
①CO₂与丙烯通过金属杂多酸盐[Co_xH_(3-2x)PW₁₂O₄₀] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO₂转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。

②催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因___________。

8 . Ⅰ．已知常温下几种酸的电离常数(见表格)，完成下列问题：

HA		HD
	、

(1)四种离子结合H⁺的能力最强的是___________。
(2)NaD溶液中加入少量H₂B，反应的离子方程式为___________。
(3)在某体系中，H⁺与A^-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，

①溶液Ⅱ中为___________。
②溶液Ⅰ中HA的电离度[]___________(用分数表示)。
③溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(A^-)之比约为___________。
Ⅱ．K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) (25℃)
(ⅱ) (25℃)
(4)的平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。
(5)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有___________

A．加入少量硫酸，溶液的黄色加深，pH不变

B．加入少量水稀释，ⅰ和ⅱ均正向移动，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡正向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，增大，平衡时与的比值变小

(6)25℃时，0.1 mol/LK₂Cr₂O₇溶液中随pH的变化关系如图。当pH=9.00时，设、与的平衡浓度分别为a、b、c mol/L，则a、b、c间的关系式为___________=0.20 mol/L；计算溶液中的平衡浓度___________(结果保留两位有效数字)。

9 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)根据图1数据计算反应的___________。
(2)在Fe的催化作用下的反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：；。
表面反应：；；
脱附：。
其中， 的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中和物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中过量的两个理由___________﹔___________。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。

①图中压强由大到小的顺序为___________。
②进料组成中不含有惰性气体Ar的图是___________。
③图3中，当时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(以形式表示)。

10 . H₂O₂ 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)用以上装置测定H₂O₂分解反应速率，需要测定实验数据是_______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl₃溶液。

序号	H2O2/mL	蒸馏水/mL	FeCl3溶液/mL	现象
Ⅰ	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡

①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是_______。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因_______。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N₂O₅粗品中N₂O₄的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂ 与HNO₃不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
(4)判断滴定终点的方法是_______。
(5)产品中N₂O₄的质量分数为_______。