1 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

2 . 在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断不正确的是

A．该反应为放热反应

B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．Q点时Z的体积分数最大

D．W、M两点Y的正反应速率W点小于M点

3 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

4 . 可逆反应   ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．，

B．增大压强，B的转化率减小

C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D．

5 . 工业尾气H₂S对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。依据题意回答下列问题：
(1)生物脱硫可处理含H₂S的烟气，过程中使用的硫杆菌是一种微生物。


①反应的=_______。
②若反应温度过高，反应速率下降(如图)，其原因是_______。

(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H₂S并回收H₂和S，反应为：，一定条件下，H₂S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H₂S分解生成H₂和S的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是_______。
(3)利用电化学法也可处理尾气H₂S。为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如下图所示。氧化吸收器中为Fe₂(SO₄)₃溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以为阴极，中间用质子交换膜隔开。

①氧化吸收器中反应的离子方程式为_______。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_______。
③电解反应器的作用是_______(写出2点)。

6 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

7 . 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8 . 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

9 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

10 . 在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．减低温度，逆反应速率增大

C．若增大、，K值增大

D．该反应的焓变为正值