1 . 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．△H>0	B．气体的总物质的量：na>nc
C．a点平衡常数：K<12	D．反应速率：Va正>Vb正

2 . 工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。
       
(1)___________(选填“<”、“>”或“=”)，理由是___________。
(2)若点达到平衡的时间是，从反应开始到平衡用表示的反应速率为___________；
(3)点的平衡常数___________。
(4)a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。
(5)a点状态下再通入和，达到新平衡时的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)下列有利于提高平衡转化率的措施有___________。
a．增大压强(缩小体积)             b．降低温度
c．提高原料气中的比例       d．使用高效催化剂
(7)下列说法不正确的是___________。
a．将容器体积变为，再次达平衡时，的物质的量浓度为原平衡的2倍
b．该反应在任何条件下都能自发进行
c．充分反应后，容器内只存在分子
d．升高温度，增大

3 . 在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知平衡常数与温度的关系如下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是

A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．0℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K 值增大

C．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L

D．容器中 Ni(s)的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志

4 . 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是
   

A．加入催化剂不改变该反应的反应热

B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ

D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大

5 . 对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO 浓度增大

D．若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态

6 . 对可逆反应2A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)   ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加 A 的物质的量，B 的转化率提高

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小、v(逆)增大

C．加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大

D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动

7 . 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加A的物质的量，B的转化率提高

B．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

C．缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大

D．恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动

8 . 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大

B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c

C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小

D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行

9 . 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是

A．增大压强同时加催化剂	B．加催化剂同时升高温度
C．充入同时升高温度	D．升高温度同时增大压强

10 . 已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)   △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc