1 . 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入和，其反应原理如下图所示。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。下列说法正确的是

温度/℃	850	980	1200	1450
K	0.5	2	275	1800

A．增大的比值，CH4的平衡转化率增大

B．总反应式为：

C．转化①的反应式可能为：

D．980℃，若，则

2 . 根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸的混合液体迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液紫色褪去	乙烯中含有碳碳双键
B	在含淀粉的KI溶液中滴加	溶液变蓝色	氧化性：
C	向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O₇溶液的试管中滴加5~10滴6mol·L-1NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象	溶液由橙色变为黄色，再由黄色变为橙色	浓度影响化学平衡
D	分别在苯酚、环己醇中加入等量浓溴水	前者产生白色沉淀，后者无沉淀	苯酚中羟基使苯环变活泼

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

5 . Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。

(1)图中仪器b的名称是_______；
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_______；
Ⅱ．在I^-存在下，H₂O₂分解的反应历程为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)在I^-存在下，H₂O₂分解过程的最大能垒(活化能)为_______，决定总反应速率的是第_______步基元反应。
(4)反应过程中I^-和IO^-的浓度变化趋势为_______。

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO₂和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。测得反应速率v_正(S₂)和v_逆(SO₂)随温度变化如图所示，请回答：

(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)。
(6)该反应的△H_______0(填>、＜或=)。
(7)下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是_______。

A．降温	B．增加C(s)的量
C．减小容器体积	D．恒压通入一定量SO2

6 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)以下是N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

温度/℃ NH3含量/% 压强/MPa	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①提高该化学反应限度的途径是_______。
A、降低压强       B、增大压强       C、增大温度       D、降低温度E、催化剂
②根据表中数据，含量达到98.8%的条件是_______，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是_______，压强选择10MPa~30MPa，原因是_______。
(2)在密闭容器中，充入一定量的N₂、H₂，在一定条件下反应，已知NH₃的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A、平衡常数K：A点＜B点
B、H₂的转化率C点最高
C、A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或_______，Y是_______。
②尿素是一种常用有机氮肥，能缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______。

7 . 关于一定条件下的化学平衡CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH＜0，下列说法正确的是

A．恒温恒压，充入Ar，反应速率不变，CO的体积分数不变

B．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，CO2转化率增大

C．加压，v(正)，v(逆)不变，平衡不移动

D．升温，v(正)不变，v(逆)增大，平衡左移，CO2转化率减小

8 . 在一定温度下的密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)⇌3C(g)＋D(s)       ΔH>0，该反应在瞬间即可达成化学平衡，平衡时测得A的浓度为0.6mol·L^-1。保持温度不变，现将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，A的浓度为1.2mol·L^-1，下列叙述正确的是

A．A的物质的量增多	B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．该反应的平衡常数表达式为	D．平衡向逆反应方向移动

9 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体	溶液的颜色变浅	平衡逆向移动
B	对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强	混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
C	2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液	溶液变为橙色	平衡逆向移动
D	分别取5mL0.5mol·L-1H2SO4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液于两支试管中，然后同时加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液	两支试管中的溶液都变浑浊，前者先变浑浊	增大H2SO4浓度，可以加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氯化硫酰(SO₂Cl₂)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下制取：SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l)       ΔH=-97.3kJ·mol^-1。下列有关SO₂Cl₂制取的说法正确的是

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．化学平衡发生移动，该反应平衡常数必发生变化

D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率