1 . 储氢合金M的吸放氢反应式为：xH2(g)+2M(s) 
2M-Hx(s)，现将100gM置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法错误的是
2M-Hx(s)，现将100gM置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大 |
| B．若到达P点的时间为3min，则吸氢速率v=0.35g/min |
| C．在相同条件下，若氢气中含有氩气，则最大吸氢量减小 |
| D．若到达N点所用时间小于P点，则吸氢速率v(N)<v(P) |
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2 . 硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成上可用作磺化剂和氯化剂。无水条件下合成SO2Cl2的反应为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) △H=-67kJ/mol。
(1)关于上述反应，下列描述错误的是___________ (填字母)。___________ kJ/mol。
(3)等温下，将等物质的量的反应物加入恒容容器中，起始压强为mkPa，发生上述反应，平衡后压强为nkPa，平衡常数Kp=___________ (kPa)-1(列出表达式)。
(4)硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化，某反应机理如图所示(图中
为催化剂表面的催化活性位点)。___________ 。
②根据反应机理，当催化剂表面活性位点不足时，分别增大硫酰氯和甲苯的浓度，反应速率的变化情况分别为___________ 。
(5)锂—硫酰氯电池是一种高能锂电池。该电池采用非编织玻璃隔膜，以金属Li为负极，多孔碳为正极(硫酰氯为正极活性物质)，溶解有Li[AlCl4]的液态硫酰氯作为电解液。
①电解液中迁移向正极的离子为___________ 。
②负极的电极反应式为___________ 。
③放电时，若正极生成LiCl、Li2S2O4和SO2三种产物，其物质的量分别为a、b和cmol，则c=___________ (用a和b表示)。
(1)关于上述反应，下列描述错误的是
(3)等温下，将等物质的量的反应物加入恒容容器中，起始压强为mkPa，发生上述反应，平衡后压强为nkPa，平衡常数Kp=
(4)硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化，某反应机理如图所示(图中
为催化剂表面的催化活性位点)。
②根据反应机理，当催化剂表面活性位点不足时，分别增大硫酰氯和甲苯的浓度，反应速率的变化情况分别为
(5)锂—硫酰氯电池是一种高能锂电池。该电池采用非编织玻璃隔膜，以金属Li为负极，多孔碳为正极(硫酰氯为正极活性物质)，溶解有Li[AlCl4]的液态硫酰氯作为电解液。
①电解液中迁移向正极的离子为
②负极的电极反应式为
③放电时，若正极生成LiCl、Li2S2O4和SO2三种产物，其物质的量分别为a、b和cmol，则c=
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3 . 
和
在生产生活中均有广泛的应用，其相互转化如下：反应ⅰ：
。
(1)
下，向反应器中加入
和
发生反应ⅰ，充分反应后的平衡转化率
和该反应的吉布斯自由能变
(
，忽略
随温度的变化)随温度
的变化如图所示：_______ 0(填“>”或“＜”)。
②反应ⅰ可正向自发的温度条件为_______ K(保留整数)。
③温度为
时，反应ⅰ的压强平衡常数
_______ 
。
(2)、温度为时，将
和
的混合气流通过
，实验发现当
的体积分数在
之间时可避免分解，试解释原因_______ 。
(3)100℃时，将
、
和
共同置于真空刚性密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ
，达平衡时三种固体仍大量共存。已知：100℃时，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数分别为
、
，平衡时体系的总压强为_______ 
的质量_______ 
(填“>”“＜”)或“=”)，此时若从容器中移走部分，重新到达平衡后，和原平衡比，
的质量_______ (填“增加”“减小”或“不变”)。
(4)通过电解法也可实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表或)。_______ 极(填“阳”或“阴”)。
②实现A转化为B的电极方程式为_______ 。
和在生产生活中均有广泛的应用，其相互转化如下：反应ⅰ：。(1)
下，向反应器中加入和发生反应ⅰ，充分反应后的平衡转化率和该反应的吉布斯自由能变(，忽略随温度的变化)随温度的变化如图所示：
②反应ⅰ可正向自发的温度条件为
③温度为
时，反应ⅰ的压强平衡常数。(2)
、温度为时，将和的混合气流通过，实验发现当的体积分数在之间时可避免分解，试解释原因(3)100℃时，将
、和共同置于真空刚性密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，达平衡时三种固体仍大量共存。已知：100℃时，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数分别为、，平衡时体系的总压强为的质量(填“>”“＜”)或“=”)，此时若从容器中移走部分，重新到达平衡后，和原平衡比，的质量(4)通过电解法也可实现
和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表或)。
②实现A转化为B的电极方程式为
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解题方法
4 . 短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一．
I．丙烷制烯烃的反应有
ⅰ．
ⅱ．
已知：共价键的键能如表所示．
回答下列问题：
(1)
________ 
；
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
发生反应ⅰ和ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）；
(3)在温度为
、起始压强为
的恒温恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡后
、
的体积分数均为
；
①反应ⅰ的分压平衡常数为
________ 
；
②若其他条件不变，该反应在恒容绝热容器中进行，测得平衡时的体积分数大于，则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数：
________ 
（填“
”“
”或“
”）；
(4)在催化剂
表面制的部分反应机理如图所示．从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为________________ ；
ⅲ．
(5)平衡体系中、
、和
在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比
的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为________ （填字母）．和
发生反应，平衡体系中
随温度的升高先减小后增大，解释其原因为________________ 。
I．丙烷制烯烃的反应有
ⅰ．
ⅱ．
已知：共价键的键能如表所示．
共价键 | C-H | C-C |
|
|
键能 | 413 | 347 | 613 | 436 |
(1)
；(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
发生反应ⅰ和ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）；| A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
B． 的值保持不变 |
C． |
| D．和的物质的量之比保持不变 |
、起始压强为的恒温恒容密闭容器中充入发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡后、的体积分数均为；①反应ⅰ的分压平衡常数为
；②若其他条件不变，该反应在恒容绝热容器中进行，测得平衡时
的体积分数大于，则此时反应ⅰ和ⅱ的分压平衡常数：（填“”“”或“”）；(4)
在催化剂表面制的部分反应机理如图所示．从元素电负性角度解释步骤1能发生反应的原因为
ⅲ．
(5)平衡体系中
、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为
和发生反应，平衡体系中随温度的升高先减小后增大，解释其原因为
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249次组卷
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3卷引用：重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
名校
5 . 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
在T₁℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比
与时间的关系如图所示。
在T₁℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比
与时间的关系如图所示。
| A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 |
| B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点 |
| C．Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa⋅min⁻¹ |
D．若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为 |
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46次组卷
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2卷引用：重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
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6 . 
体系中存在平衡：
。常温下，用一定浓度的
溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数
随
的变化曲线如图所示。已知：
。下列说法错误的是
体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．曲线③表示 随的变化关系 |
B． |
| C．增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 |
D． |
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134次组卷
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3卷引用：重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
名校
7 . 工业制氢，反应Ⅰ：
，
反应Ⅱ：
。
维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol
和10mol 
，
、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
，反应Ⅱ：
。维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol
和10mol ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
A．开始时，的分压 |
B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为 为2.24kPa/min |
| C．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙 |
| D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊 |
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8 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生
，放出
热量。
则
键断裂吸收的能量约等于___________ 
。
(2)合成氨工业中，原料气
及少量
的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去
，反应为：
。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收的适宜生产条件是___________(填序号)。
(3)合成氨热力学研究表明，反应在不同压强
和氮氢比
下，平衡体系中氨的体积分数
随温度
的变化曲线如图1所示。
①
___________ 
(填“>“<”或=”)；b点对应的转化率：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
②c点对应的
小于a点对应的
，原因为___________ 。
③a点对应的压强平衡常数___________ (列出计算式即可)
(4)以纳米
作催化剂，在常压下电化学合成氨，
和
为原料制备
。其工作原理如图2所示：
①阴极的电极反应式为___________ 。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有
单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是___________ 。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生
，放出热量。则
键断裂吸收的能量约等于。(2)合成氨工业中，原料气
及少量的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去，反应为：。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收的适宜生产条件是___________(填序号)。| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
(3)合成氨热力学研究表明，反应在不同压强
和氮氢比下，平衡体系中氨的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。①
(填“>“<”或=”)；b点对应的转化率：(填“>”“<”或“=”)。②c点对应的
小于a点对应的，原因为③a点对应的压强平衡常数
(4)以纳米
作催化剂，在常压下电化学合成氨，和为原料制备。其工作原理如图2所示：①阴极的电极反应式为
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的
中混有单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是
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9 . 为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用
为碳源制取多种化学物质。
(1)与
在固载金属催化剂上发生反应：
，下列叙述正确的是___________(填字母)。
(2)与
合成尿素的反应为
，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。___________ 个基元反应，其中决速步骤的方程式是___________ 。
(3)以、为原料合成
的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照
投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为
时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是___________ 。
②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数
___________ 
(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：___________ ；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体(标准状况下)8.96L(假设气体全部逸出)，两极区溶液的质量差为___________ g。
为碳源制取多种化学物质。(1)
与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。| A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 |
| B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快 |
| C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 |
| D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大 |
(2)
与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
(3)以
、为原料合成的主要反应如下：Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照
投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。
时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是②在温度为T℃下，将amol
和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。
电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：
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名校
10 . T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol
，发生反应
。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态 |
| B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大 |
| C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆) |
D． |
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