1 . 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，
的综合应用越来越受到重视。
(1)通过查阅资料，计算
的反应热。
ⅰ．查阅
、
和_______ 的燃烧热数据(填化学式)
ⅱ．查阅水的汽化热：
(2)催化加氢制CH3OH，发生的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅱ自发进行的条件是_______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应I，其原因是_______ 。
(3)在5MPa下，和
按物质的量之比1∶4进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和
在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。_______ 。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______ 。
③250℃时，反应I的浓度平衡常数
_______ 。
(4)科学家利用电化学装置实现两种分子
和的耦合转化，其原理如图所示，阳极的电极反应式为_______ ，理论上参加反应的和的物质的量之比为_______ 。
的综合应用越来越受到重视。(1)通过查阅资料，计算
的反应热。ⅰ．查阅
、和ⅱ．查阅水的汽化热：
(2)
催化加氢制CH3OH，发生的主要反应有：反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅱ自发进行的条件是
②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应I，其原因是
(3)在5MPa下，
和按物质的量之比1∶4进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是
③250℃时，反应I的浓度平衡常数
(4)科学家利用电化学装置实现两种分子
和的耦合转化，其原理如图所示，阳极的电极反应式为和的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得相同时间内NO的转化率、CO剩余的百分含量随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
A． |
| B．温度大于775K时，催化剂活性降低 |
C．775K， 条件下，此时 |
D．775K，无CO参加，只发生反应Ⅱ时的 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 石油工业生产中各个环节(如钻井、采油、油气输送和炼制)会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ⋅mol−1
②CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g) ΔH2=−81kJ⋅mol−1
(1)利用H2S与CH4反应制备H2
CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH3则ΔH3=___________ ，在___________ 下该反应能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)利用H2S热分解制备H2
向某密闭容器中通入2molH2S发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示：
①P1、P2和P3由小到大的顺序为___________ ，理由是___________ 。
②T1温度下反应①的Kp=___________ Mpa．(Kp是以分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，有关说法正确的是___________。
(4)H2S的回收与利用先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S2−被氧化生成S
。阳极区电解后溶液加入硫酸可得到单质硫。
①Na+的移动方向是从___________ (填“左到右”或“右到左”)。
②阳极电极反应式为___________ 。
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ⋅mol−1
②CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g) ΔH2=−81kJ⋅mol−1
(1)利用H2S与CH4反应制备H2
CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH3则ΔH3=
(2)利用H2S热分解制备H2
向某密闭容器中通入2molH2S发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示：
①P1、P2和P3由小到大的顺序为
②T1温度下反应①的Kp=
(3)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，有关说法正确的是___________。
| A．b、c点的Q=K |
| B．正反应速率a>c |
| C．平衡常数Ka=Kb |
| D．在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大 |
(4)H2S的回收与利用先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S2−被氧化生成S
。阳极区电解后溶液加入硫酸可得到单质硫。①Na+的移动方向是从
②阳极电极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
4 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
| A．利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 |
| B．利用乙装置来测定化学反应速率 |
| C．利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 |
| D．利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 |
您最近一年使用：0次
名校
5 . K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
| A．温度升高，三者都增大 |
| B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关 |
| C．室温下Ka(HCN)<Ka(HF)，说明HF的电离度比HCN大 |
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，K值不变 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 党的二十大报告指出：“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH3OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ：
_______ 
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________ (填“l”或“2”)步决定。
(3)为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
(4)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________ ； 图中To温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(5)一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol CO2和6mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为___________ mol∙L−1(用含x、y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________ 。
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH3OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ：
(2)一定条件下，
的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第(3)为提高
的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
(4)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
压强P1、P2、P3由小到大的顺序为
(5)一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol CO2和6mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为
您最近一年使用：0次
7 . 以
为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
为原料炼铁，主要发生如下反应：反应I：
反应Ⅱ：
将一定体积CO 通入装有
粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．<0 |
| B．在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态 |
| C．1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4 |
| D．反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 | 现象和结论 |
| A． | 探究HA酸性强弱 | 等体积pH=3 的 HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内，HA 收集到的氢气多， 说明 HA是强酸 |
| B． | 探究压强对化学平衡的影响 | 在一定温度下的密闭容器中发生反应： ， 平衡时 A 的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为 0.3mol/L。 | 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动 |
| C． | 探究温度对反应速率的影响 | 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 | 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 |
| D． | 探究可逆反应的热效应 | 已知CuCl2溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 | 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
9 . 反应
，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是
，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是| A．温度、容积不变时，通入HCl气体 | B．移走一部分NH4HCO3固体 |
| C．其他条件不变，升高温度 | D．保持压强不变，充入氮气 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 巴蜀中学化学兴趣小组对氨的化合物进行研究。回答下列问题：
(1)一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2：
△H=+90.8kJ/mol， 且该反应的
，则该反应自发进行的最低温度为___________ K。
(2)一定温度下，向刚性容器中充入一定量 NO2，发生反应：
，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________ ，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，则平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时
的转化率为___________ (保留三位有效数字)。
③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的
(g)，则
________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
① 电子的移动方向：沿导线___________ (填“从A到B”或“从B到A”)。
② A极的电极反应式为___________ 。
③ 标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A 极区 H⁺的物质的量变化值为___________ mol。(忽略废水中 
的影响)
④ 好氧微生物反应器中化学反应方程式为___________ 。
(1)一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2：
△H=+90.8kJ/mol， 且该反应的，则该反应自发进行的最低温度为(2)一定温度下，向刚性容器中充入一定量 NO2，发生反应：
，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为
②a点时
的转化率为③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的
(g)，则 (3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
① 电子的移动方向：沿导线
② A极的电极反应式为
③ 标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A 极区 H⁺的物质的量变化值为
的影响)④ 好氧微生物反应器中化学反应方程式为
您最近一年使用：0次
