1 . 用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．

B．曲线X表示的物质的量分数

C．以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素

D．的平衡体系中，的物质的量分数为

3 . 利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应I      
反应II      
向密闭容器中充入一定量和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和的转化率、和的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [的产率，的选择性]。

下列说法正确的是

A．随着增大，的选择性一直在减小

B．曲线d表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为

D．当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II不一定达到平衡状态

4 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=﹣164.7kJ•mol^﹣1；
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ•mol^﹣1；
反应Ⅲ：2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)△H=﹣247.1kJ•mol^﹣1。
向恒压、密闭容器中通入1mol CO₂和4mol H₂，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应II的平衡常数可表示为K=

B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C．该反应最佳控制温度在800℃~1000℃之间

D．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

5 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁=+247kJ/mol，K₁
Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41kJ/mol，K₂
下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数K1=

B．反应Ⅱ的ΔS<0

C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压

D．该工艺每转化0.2mol CO2可获得0.4molCO

6 . 吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。
(1)ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

   

①向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40mim内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。
②O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5～6.5范围 内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是___________。
(2)镁法工业烟气脱硫并制备MgSO₄·H₂O，其过程可表示为：

①在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO₂气体，生成MgSO₃，反应为Mg(OH)₂+H₂SO₃ =MgSO₃+2H₂O，其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)₂]、Ksp(MgSO₃)、K_a1 (H₂SO₃)、K_a2 (H₂SO₃)的代数关系式为K=___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO₂效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料                           
B．加快搅拌速率
C．降低通入SO₂气体的速率                    
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO₂
②在负载钴的分子筛催化剂作用下MgSO₃被O₂氧化为MgSO_4.其他条件相同时，浆料中MgSO₃被O₂氧化的速率随pH的变化如图-3所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO₃的氧化速率增大，其主要原因是___________。

(3)碱式硫酸铝[(1−x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]溶液用于烟气脱硫，其x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
步骤1：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
步骤2：取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25.00 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL(已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1−x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值为___________(写出计算过程)。

7 . 通过反应I：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1转化为Cl_2.在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HC1平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl₂，能加快反应速率。

反应II：2CuCl₂(s)+O₂(g)=2CuO(s)+2Cl₂(g)   ΔH=125.6 kJ·mol⁻¹
反应III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)   ΔH=-120.0 kJ·mol⁻¹
下列说法正确的是

A．反应I的 ΔH=5.6 kJ·mol−1

B．升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率

C．0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl2，延长反应时间，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始<2，充分反应，HCl的转化率可能达到Y点的值